【題目】下表為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度。我國西北地區(qū)有很多咸水湖,其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿.夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。這里的“堿”指純堿(主要成分是碳酸鈉) ,鹽指氯化鈉。

溫度/

0

10

20

30

40

溶解度

氯化鈉

35.7

35.8

35.9

36.1

37.1

碳酸鈉

7.0

12.5

21.5

39.7

49.0

(1)請據(jù)圖表簡要解釋冬天撈堿,夏天曬鹽”其中的道理____。

(2)小勤同學取該湖鹽樣品進行探究。

(提出問題)該湖鹽樣品的成分是什么?

(猜想與假設(shè))猜想一:只有Na2CO3:猜想二:只有NaCl;猜想三:Na2CO3NaCl。

(實驗探究)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量樣品于試管中,向其中加入足量的____溶液;過濾,得沉淀和濾液,向沉淀中加入足量稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀

部分白色沉淀消失

猜想三成立

(拓展延伸)為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),小勤同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗(假定每步均完全反應(yīng)或吸收)

①反應(yīng)結(jié)束之后通入足量空氣的目的是_____。

②裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_____(用化學方程式表示)

③實驗結(jié)束后測得裝置E增重0.44g,請根據(jù)上圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算該湖鹽樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少_____?(寫出計算步驟,計算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而明顯降低,NaCl的溶解度隨溫度變化較小,夏天蒸發(fā)水而析出 AgNO3 將裝置C中生成的CO2全部趕入裝置E 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10.6%

【解析】

1Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而明顯減小,所以可“冬天撈堿”;NaCl的溶解度隨溫度變化較小,夏天會由于蒸發(fā)水而析出,所以可“夏天曬鹽”。

2AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀,而碳酸銀白色沉淀能溶于稀硝酸。

[拓展延伸]①將裝置C中生成的CO2全部趕入裝置E中。②裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。③濃硫酸具有吸水性,裝置E增加的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量。

解:設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。

=

解得x=1.06g

該湖鹽樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=10.6%

答:樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為10.6%

練習冊系列答案
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