Question

5．已知一個CO分子的質量為n千克，一個CO₂分子的質量為m千克，（假設兩種分子中碳、氧原子分別具有相同的中子數(shù)）若以碳原子質量的$\frac{1}{12}$為標準，則CO₂的相對分子質量是$\frac{12m}{2n-m}$．（用m、n表示）．相同分子數(shù)的CO和CO₂，氧元素的質量比為1：2，相同質量的CO和CO₂，氧元素的質量比為11：14，使CO₂和CO中含有相同質量的氧元素，則CO₂和CO的質量比是11：14．

Answer 1

分析 已知一個CO分子質量為n千克，一個CO₂分子質量為m千克，則1個氧原子的質量為：（m-n）kg；則1個碳原子的質量為：n-（m-n）kg=2n-mkg；根據(jù)相對原子質量的計算方法，計算出碳原子和氧原子的相對原子質量，進而求出CO₂的相對分子質量即可．
根據(jù)同種元素的原子，元素的質量比與原子個數(shù)比相等、結合相對分子質量來分析解答．

解答 解：已知一個CO分子質量為n千克，一個CO₂分子質量為m千克，則1個氧原子的質量為：（m-n）kg；則1個碳原子的質量為：n-（m-n）kg=（2n-m）kg；若以碳原子質量的$\frac{1}{12}$為標準，則CO₂的相對分子質量是$\frac{（2n-m+2m-2n）kg}{（2n-m）kg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12m}{2n-m}$；
假設一氧化碳和二氧化碳均為1個分子，則1個一氧化碳分子中含有1個氧原子，1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，氧元素的質量比即為氧原子的個數(shù)比，為1：2；
假設一氧化碳與二氧化碳的質量均為mg，則
相同質量的CO和CO₂，氧元素的質量比為（mg×$\frac{16}{28}×100%$）：（mg×$\frac{16×2}{44}×100%$）=11：14；
由化學式可知，1個CO₂分子和2個CO分子中含有相同數(shù)目的氧原子，即含有相同質量的氧元素，則CO₂和CO的質量比是44：（28×2）=11：14．
故答案為：$\frac{12m}{2n-m}$；1：2；11：14；11：14．

點評 本題難度不大，靈活運用化學式的含義、相對分子質量的計算、相對原子質量的概念等是正確解答本題的關鍵．