Question

【題目】某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗，取13.25 g碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答：

(1)當加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質量為___________g。

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為_____？(寫出計算過程)

(3)加入106 g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數為____？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 （1）4．4g（2）80%（3）10%

【解析】

試題（1）根據圖像，可以看出當加入106g稀鹽酸的時候，反應就結束，產生氣體質量為4．4g，所以當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量仍然為4．4g

（2）發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質量關系可算出碳酸鈉的質量，進而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，反應后得到的是NaCl溶液，所以也可根據方程式中NaCl與二氧化碳的質量關系，求出溶液中溶質的質量

解：設碳酸鈉的質量為x，生成的NaCl質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4．4g

100：44=x：4．4g x=10．6g

（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數=10．6g/13．25g×100%=80%

117：44=y：4．4g y=11．7g 又由于反應后溶液質量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g

（3）溶液溶質的質量分數=11．7g/208g×100%=5．6%