Question

（2008?威海）現(xiàn)有60℃的飽和食鹽溶液，與該溶液有關(guān)的量有①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量；③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④60℃時NaCl的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量．用序號填空：
（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有

②④

；
（2）將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有

②③⑤

；

Answer 1

分析：根據(jù)不飽和溶液、飽和溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念分析即可．飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和就是溶液質(zhì)量．

解答：解：（1）將飽和溶液稀釋后，①水的質(zhì)量增加，②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量不變③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小④60℃時NaCl的溶解度不變，因為某溫度下某物質(zhì)的溶解度是個常數(shù)，⑤溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和，所以溶液質(zhì)量要增大．
故答案為：②④
（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度后有一部分溶質(zhì)要析出．所以將該飽和溶液降溫至20℃后，①水的質(zhì)量不變，②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量減小，因為有一部分溶質(zhì)析出，③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，④60℃時NaCl的溶解度不變，因為某溫度下某物質(zhì)的溶解度是個常數(shù)，⑤溶液的質(zhì)量減小，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小．
故答案為：②③⑤

點評：某溫度下某物質(zhì)的溶解度是個常數(shù)，它不隨其它因素而改變，如某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少就是多少，它不會因為溶質(zhì)的加入或溶劑的加入或溫度的改變而改變．