(2010?濟(jì)南)如圖在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡.往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸,左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸.

(1).兩邊燒杯里各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒,鋅粒完全溶解后,天平指針有何變化?
指針不偏轉(zhuǎn)
指針不偏轉(zhuǎn)
.為什么?
生成的氫氣量相等
生成的氫氣量相等

(2).左邊投入少許鋅粒,右邊投入相同質(zhì)量的鎂條,鋅、鎂完全溶解后,天平指針有何變化.
指針左偏
指針左偏
.為什么?
鎂生成的氫氣多
鎂生成的氫氣多
分析:反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時(shí),天平是平衡的,指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少,因此解題時(shí)判斷氫氣多少則成為解題的關(guān)鍵所在.
解答:解:(1)相同質(zhì)量的鋅粒,鋅粒都完全溶解,應(yīng)根據(jù)金屬鋅的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;
此題中雖沒有說明反應(yīng)時(shí)金屬的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65             2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
由于同質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成的的氫氣相等,故反應(yīng)后天平保持平衡;
(2)鋅粒和鎂條全部溶解,說明酸足量,設(shè)金屬的質(zhì)量為65,鎂生成的氫氣質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24              2
65              y
y=5.4
鎂生成的氫氣多,指針偏左.
故答案為:(1)指針不偏轉(zhuǎn),生成的氫氣量相等;(2)指針偏左,鎂生成的氫氣多.
點(diǎn)評:本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量的角度進(jìn)行.
練習(xí)冊系列答案
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(1)若用Zn和H2SO4溶液反應(yīng)制取干燥的氫氣,并檢驗(yàn)氫氣的可燃性.
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->
A→B→D
A→B→D
(填寫儀器序號字母).點(diǎn)燃?xì)錃馇,先要檢驗(yàn)氫氣的
純度
純度
,以避免氫氣發(fā)生爆炸.
②生成氫氣時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)若以H2O2溶液為原料(以MnO2為催化劑)在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氧氣.并用來測定CuO和Cu的混合物樣品中CuO的含量,儀器的連接順序?yàn)椋篈→B→C.
①儀器B的作用是
吸收水分
吸收水分

②儀器A中生成氧氣的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

③欲通過測量反應(yīng)前后C處大玻璃管質(zhì)量的增加,來計(jì)算樣品中CuO的含量.若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失,則樣品中CuO含量的測算結(jié)果將
偏大
偏大
(填“偏小”“偏大”或“不受影響”).

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(2010?濟(jì)南)如圖在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡.往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸,左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸.

(1).兩邊燒杯里各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒,鋅粒完全溶解后,天平指針有何變化?.為什么?.
(2).左邊投入少許鋅粒,右邊投入相同質(zhì)量的鎂條,鋅、鎂完全溶解后,天平指針有何變化..為什么?.

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