【題目】 2017屆山東省威海市文登區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期中】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化如圖所示.邊回答:

(1)a點(diǎn)的含義是

(2)當(dāng)計(jì)入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時(shí),溶液中存在的陰離子有

(3)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】(1)當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí),硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和;

(2)硫酸根離子與氫氧根離子;(3)9.8%,

【解析】a點(diǎn)pH=7,說(shuō)明當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí),酸堿剛好中和;由圖可知,NaOH溶液的質(zhì)量為18g時(shí),堿過(guò)量,溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉,陰離子為硫酸根離子和氫氧根離子;

16gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為,16g×5%=0.8g

設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

X 0.8g

98/80=x/0.8g得x=0.98g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.98g÷10g×100%=9.8%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)在滴加的過(guò)程中,燒杯中溶液的pH逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

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C.t2時(shí),將50g a物質(zhì)加入到100g水中完全溶解形成飽和溶液

D.a(chǎn)中混有少量b時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a

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(1)氣體X是CO2,其名稱是 ;將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是

(2)反應(yīng)Y需控制溫度在0~5,可將反應(yīng)容器放在 中,該反應(yīng)是化合反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式 。獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì),原因是

(3)CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ,過(guò)氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為

(4)為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:稱取晶體樣品50g,加熱到220充分反應(yīng)(方程式為2CaO2·8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,雜質(zhì)不發(fā)生變化),測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaO2·8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216),寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。

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(1)混合物CaCO3中的質(zhì)量為 ;

(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;

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