Question

實驗室保存的-瓶濃鹽酸：瓶和的標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）用50mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸______g．
（2）利用剛配制好的HCI測定某二價金屬的碳酸鹽RC0₃的純度，取樣品16克（所含雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水），再取剛配好溶液7.3g混合至恰好反應后過濾，將溶液蒸干后得固體質(zhì)量為11.1g
①該碳酸鹽發(fā)生的化學方程式為______
②利用已知條件求解反應生成C0₂質(zhì)量（x）的比例式______
③該碳酸鹽化學式是______，該碳酸鹽純度為______；
④向反應后所得溶液中加入32.4g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲正確解答本題，需先求出50mL濃鹽酸中 的溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)溶液質(zhì)量=計算即可；
（2）①根據(jù)分數(shù)反應的物質(zhì)的化學式寫出反應的方程式即可；
②根據(jù)化學方程式可得出各物質(zhì)的質(zhì)量比，即可寫出反應生成C0₂質(zhì)量（x）的比例式；
③根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)的質(zhì)量比，寫出比例式即可計算出RCl₂的相對分子質(zhì)量，進而計算出R的相對原子質(zhì)量，即可判斷該碳酸鹽化學式；然后再根據(jù)化學方程式，列出比例式，即可求出樣品中CaCO₃的質(zhì)量，根據(jù)即可計算出樣品的純度；
④用反應前的物質(zhì)質(zhì)量之和減去生成的氣體的質(zhì)量，計算出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=計算即可．
解答：解：（1）50×1.2×30%=18g
18g÷10%=180g；
（2）①該碳酸鹽發(fā)生的化學方程式為：RCO₃+2HCl=RCl₂+H₂O+CO₂↑；
②③設生成氣體的質(zhì)量為x，RCl₂的相對分子質(zhì)量為y
RCO₃+2HCl=RCl₂+H₂O+CO₂↑
73         y       44
7.3g     11.1g     x
∴，
解之得：x=4.4g，y=111
因為Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，故RCl₂中R的原子質(zhì)量為111-35.5×2=40
對照相對原子質(zhì)量表可知R是鈣元素；
設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
z     7.3g
∴
解之得：z=10g
10g÷16g×100%=62.5%，
故選CaCO₃，62.5%．
④溶液質(zhì)量為：10g+7.3g-4.4g+32.4g=45.3g，
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：≈24.5%．
故答案為：24.5%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．