Question

3．如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：
【分析評價】①步驟Ⅱ反應過程中發(fā)生了還原反應的物質是CuO（填化學式）．
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是過濾．
③步驟Ⅴ過程發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點）．

Answer 1

分析 【分析評價】①根據(jù)氧化還原反應進行解答；
②根據(jù)過濾是分離難溶性雜質的方法進行分析；
③根據(jù)反應物、生成物寫出化學方程式；
④根據(jù)質量守恒定律進行解答．

解答 解：【分析評價】①在化學反應CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應，故填：CuO；
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分離難溶性雜質，過濾是分離難溶性雜質的方法，所以都需要進行的實驗操作是過濾，故填：過濾；
③因為加入過量鐵粉，所以固體B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
④根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類、元素的質量都不變，兩種方案中反應前銅元素質量相等，所以反應后生產銅的質量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，故填：=；方案二不需加熱．

點評 本題通過實驗探究堿式碳酸銅的受熱分解產物，屬于中檔題．解題時猜想要有依據(jù)，不能憑空猜想．