Question

【題目】（10分）某實驗小組的同學(xué)從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進行了探究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？

方案一： ________________________________________

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

分析上述方案中，為什么強調(diào)只有測得pH 7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？

方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是____________________；

結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。上述兩個方案在設(shè)計思路上的相同點是____________________。

（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取少量方案二反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若生成藍(lán)色沉淀	氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________
	若沒有明顯現(xiàn)象	二者恰好完全反應(yīng)

小明同學(xué)對此提出質(zhì)疑，沒有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，理由是：______________________________。為此他認(rèn)為還需要補充下列實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
補充方案	取上述少量方案二所得溶液于試管，加入________（填一種試劑的名稱），觀察現(xiàn)象	____________	二者恰好完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】（1）方案一：如果只是 pH變大還可能是稀釋導(dǎo)致的，而強調(diào)pH≥7才能證明溶液不再顯酸性，說明肯定發(fā)生了化學(xué)變化；方案二：溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色；結(jié)論：NaOH+HCl=NaCl+H2O 都是測定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應(yīng)

（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象 石蕊試液 石蕊試液不變色

【解析】

試題分析：（1）方案一：酸溶液被稀釋其pH會增大，所以強調(diào)只有測得的pH≥7才能證明反應(yīng)確實發(fā)生了，而且說明已經(jīng)無鹽酸了，所以本題答案為：如果只是 pH變大還可能是稀釋導(dǎo)致的，而強調(diào)pH≥7才能證明溶液不再顯酸性，說明肯定發(fā)生了化學(xué)變化；方案二：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，滴入稀鹽酸后二者發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭又聋}酸過量，溶液顯酸性，酚酞試液又變回?zé)o色；故填：溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；兩個實驗方案中，都是溶液的酸堿性發(fā)生了變化，都由堿性溶液逐漸變?yōu)橹行灾敝了嵝�；故填：都是測定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應(yīng)；（2）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應(yīng)，所以若無現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng)，若要證明，可以加入和酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，所以本題答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；若鹽酸過量，也沒有明顯現(xiàn)象，因為鹽酸和硫酸銅溶液不反應(yīng)．如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應(yīng)。故填：若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象；石蕊試液；石蕊試液不變色。