（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計算結(jié)果精確到1%）
32%
解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可以判斷反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的質(zhì)量關(guān)系，算出NaCl的質(zhì)量，從而也可算出硝酸鈉，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可算出鈉元素的質(zhì)量，進(jìn)而可求出原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x
生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g =" 28.7" g
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
58.5g：143.5g=x：28.7g
∴x=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量=28.7g-11.7g=17g
故原混合物中鈉元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g
原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.2g/28.7g×100%=32%
答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%
考點：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進(jìn)行計算
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。
| | 第一次 | 第二次 |
| 加入硫酸銅的質(zhì)量 | m | m |
| 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 | 50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%） | 50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%） |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量 | 50g | 100g |
| 實驗現(xiàn)象 | 藍(lán)色固體和藍(lán)色溶液 | 藍(lán)色溶液 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
(6分)課外活動時，同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：
| 蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g） | 25.0 |
| 蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g） | 45.0 |
| 蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g） | 27.4 |
| 數(shù)據(jù)處理 | 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。
（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
(3分)實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：
反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比 。
（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n= 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（3分）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。
請你計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：
| 次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固體的質(zhì)量/g | 30 | a | 20 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。
（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同（填儀器名稱）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是 。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了1.46g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？
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