Question

將1.5 g 混有銅粉的鎂粉投入100g 稀硫酸中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集0.1 g 氣體。過濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 ％的氫氧化鈉溶液。開始滴入時(shí)無沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀。當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質(zhì)量為80g 時(shí)，恰好得到最多的沉淀量2.9 g 。試求：    
(1) 原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，則
Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑
24          　　　　　　　2
x                　　　　　　0.1g
x=1.2g，
Mg％=80％
(2)首先中和未反應(yīng)的H₂SO₄反應(yīng)H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O然后再發(fā)生如下反應(yīng) ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄設(shè)最終所得Na₂SO₄的質(zhì)量為
2NaOH  ～　　Na₂SO₄
80    　　　　142
80 g×10％    y
y=14.2g    
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為
100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g  
則Na2SO4%≈7.97％