【題目】水是人類寶貴的自然資源。
(1)天然水中含有許多雜質(zhì),實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì)。過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和________(填儀器名稱)。
(2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中常用________的方法來降低水的硬度。
(3)氯氣可用作自來水的消毒劑,實驗室制取氯氣的化學方程式為:,X的化學式為________。
(4)我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下,利用太陽能分解水制氫氣。水在通過并接觸催化劑表面時,分解的微觀過程用示意圖表示如下(“O”表示氫原子,“”表示氧原子,“” 表示催化劑)。
則水分解微觀過程的正確順序是_______(填序號)。上述過程中,不能再分的粒子是_______。請寫出該反應的化學方程式:______。
(5)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①t2°C時,甲和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為:甲______乙(填“>”、“="或“<”)。
②將t2°C時150g甲的飽和溶液降溫至t1°C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______(計算結(jié)果精確到0.1%)。
【答案】玻璃棒 煮沸 MnCl2 ①④②⑤③ 氫原子和氧原子 < 23.1%
【解析】
(1)過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒;
(2)生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度;
(3),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后,原子的種類和數(shù)目不變,故X的化學式為:MnCl2;
(4)水分解的微觀過程為:水分子分解為氫原子和氧原子,每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子,每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子,故水分解微觀過程的正確順序是①④②⑤③;
在化學變化中,分子可以再分,原子不可再分,故不能再分的粒子是氫原子和氧原子;
水在光催化劑的作用下分解為氫氣和氧氣,其化學反應方程式為:;
(5)①t2°C時,甲的溶解度大于乙的溶解度,故t2°C時,甲和乙的飽和溶液各100g,甲的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量,故甲的溶劑質(zhì)量小于乙的溶劑質(zhì)量,故填:<;
②甲的溶解度隨溫度的升高而增加,故t2°C時150g甲的飽和溶液降溫至t1°C,還是飽和溶液, t1°C時,甲的溶解度為30g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】分析KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律回答下列問題。
(1)從物質(zhì)分類的角度看:它們都屬于酸、堿、鹽中的______類;
(2)它們的溶液中都能使酚酞溶液變紅,這是因為它們的溶液中含有相同的離子,該離子的符號是__________;
(3)分別向KOH溶液、Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體,會產(chǎn)生不同現(xiàn)象,由于這兩種溶液中的金屬離子不同,能產(chǎn)生沉淀的是___________;
(4)欲用Ca(OH)2制備少量的NaOH,其反應原理可用化學方程式表示為_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應,反應前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.CaO為生成物
B.該反應是分解反應
C.反應后容器中固體質(zhì)量減少
D.反應后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A﹣H是初中化學常見的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),B 用于改良酸性土壤。
(1)D的化學式為_______。
(2)A轉(zhuǎn)化為E 的化學方程式___________________。
(3)指出A轉(zhuǎn)化為E反應的基本反應類型_______。
(4)指出物質(zhì) H 的一種用途_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】初中階段學習了兩大氣體的制取方法和思路,根據(jù)下列實驗裝置圖填空:
(1)寫出所標儀器的名稱:a是_____________,b是____________。
(2)寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式___________________________,若用F裝置收集氧氣,則氣體應該從_______ 進入(選填“長管”或“短管”)。
(3)如果用裝置B制取O2時,用注射器替換長頸漏斗,優(yōu)點是__________________。
(4)實驗室制取二氧化碳,選用的發(fā)生裝置是___,化學反應方程式是_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在老師的指導下,小華和小明利用如圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進行了深人的探究學習。
資料:
①氯酸鉀的熔點約為356°C,二氧化錳的分解溫度約為535°C。用酒精燈給物質(zhì)加熱,受熱物質(zhì)的溫度一般約為400°C左右;
②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中,氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比;
③氯酸鉀分解時,傳感器測得氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖2)及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖3)如下。
請回答下列問題:
(1)分析圖2,氯酸鉀分解溫度_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔點。
(2)分析圖2,在氯酸鉀分解前,傳感器測得氧氣濃度降低的可能原因是_________。
(3)分析圖3,氯酸鉀分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是_______。
(4)為證實二氧化錳的催化作用,小華利用如圖4裝置進行如下表所示的實驗:
步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
Ⅰ | 檢查裝置氣密性 | ||
Ⅱ | 分別在“Y"形管兩側(cè)支管中加入少量二氧化錳和氯酸鉀,塞緊橡皮塞。 | 沒有明顯現(xiàn)象 | |
Ⅲ | 分別用酒精燈先后加熱二氧化錳氯酸鉀,用帶火星木條放在導管口。 | 加熱左側(cè)支管,可觀察 到________,加熱右側(cè)支管,可觀察到________。 | 二氧化錳受熱不分解;氯酸鉀受熱較長時間后分解。 |
Ⅳ | 冷卻后, 將“Y” 形管左側(cè)支管中部分二氧化錳混人右側(cè)支管:中,振蕩“Y”形管加熱,用帶火星木條放在導管口。 | 加熱時間段與步驟Ⅲ木條很快復燃 | 用化學方式表示_______。 |
請回答:
①完善上述表格。
②步驟IV中,將二氧化錳混人右側(cè)支管有余熱的氯酸鉀中的操作方法是_________。
③小華認為根據(jù)步驟IV的實驗現(xiàn)象就能說明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑。但小明不同意她的觀點,小明認為還需證明在此反應中二氧化錳的______和_________不變。后來在老師的指導下,小華完善了實驗方案,最終驗證了自己的結(jié)論。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組對氯酸鉀制取氧氣的催化劑展開探究。請回答下列問題:
探究一:二氧化錳粒徑大小對催化效果的影響
取兩份等質(zhì)量氯酸鉀,分別加入等質(zhì)量、粒徑大小不同的二氧化錳進行加熱,用傳感器測得固體殘留率(反應后剩余固體質(zhì)量與反應前固體質(zhì)量之比)如右圖:
(1)二氧化錳作催化劑,加熱氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____________。
(2)查閱資料得知,發(fā)生反應的溫度越低,催化效果越好。分析上圖,對氯酸鉀分解催化效果更好的是_____________。催化效果更好的原因可能是_____________。
探究二:催化劑用量及催化劑種類對催化效果的影響
同學們設(shè)計如下實驗方案:
編號 | 氯酸鉀質(zhì)量/g | 催化劑 | 催化劑質(zhì)量/g | 收集VmL氧氣 所需時間/s |
實驗1 | 5 | 171 | ||
實驗2 | 5 | 二氧化錳 | 0.25 | 79 |
實驗3 | 5 | 二氧化錳 | 0.5 | 49 |
實驗4 | 5 | 二氧化錳 | 2.5 | 93 |
實驗5 | 5 | 氧化鐵 | 0.5 | 58 |
實驗6 | 5 | 氯化鉀 | 0.5 | 154 |
(3)表中所列三種催化劑中,催化效果最好的是_____________。
(4)二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為_____________時,催化效果最好。
(5)氯化鉀_____________(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集VmL氧氣,所需時間明顯少于171s,原因是_____________。
探究三:二氧化錳質(zhì)量在反應前后的變化
同學們發(fā)現(xiàn)每次用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣結(jié)束后,在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他們將加熱后剩余固體中的二氧化錳分離并測量其質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)總小于加熱前二氧化錳的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn),一般認為加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的反應過程如下:
第1步: (其中Cl2有刺激性氣味)
第2步:
第3步:
(6)第3步反應中錳元素化合價變化為_____→________。
(7)反應后剩余固體中二氧化錳質(zhì)量小于反應前的質(zhì)量,原因可能是_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A.滴至a克時,溶液中反應為
B.滴至b克時,溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)
C.滴至c克時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大
D.滴至d克時,溶液呈中性
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12.0g樣品放入燒杯中加入40.0g水全部溶解,,然后取該溶液平分為A、B二等份進行實驗。甲組向A中加入一定量7.3%稀鹽酸,恰好完全反應。經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為73.8g。乙組向B溶液滴加一定濃度稀硫酸至過量,測定其pH值變化也測定出了該樣品的純度。
(1)關(guān)于乙組實驗有下列圖像,其中正確的是_______
A BCD
(2)若要從甲組反應后的溶液中得到氯化鈉晶體,還需要進行的操作是____。
(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少?______
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