（2008?遵義）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答；
B、根據(jù)加入足量稀鹽酸排出碳酸根和銀離子的干擾以及硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行解答；
C、根據(jù)碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀是新的雜質(zhì)進(jìn)行解答；
D、根據(jù)氨氣溶于水顯堿性能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)進(jìn)行解答．
解答：解：A、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度不可以將Ca（OH）2的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；
B、加入足量稀鹽酸排出碳酸根離子和銀離子的干擾，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以在某溶液中，加入足量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒有碳酸根離子和銀離子；再加入適量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；則證明該溶液中含硫酸根離子，故B正確；
C、碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀是新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、氨氣溶于水顯堿性，硫酸銨與消石灰混合加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：此題考查了飽和溶液的概念，強(qiáng)調(diào)了敘述飽和溶液應(yīng)該指明一定溫度、某種溶質(zhì)的飽和溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?遵義）近幾年木糖醇作為新型甜味劑正在悄悄地代替蔗糖進(jìn)入生活．木糖醇（化學(xué)式C5H12O5）是白色粉末狀固體．木糖醇與蔗糖的溶解度曲線如圖I所示（圖中a＜b＜c），在口腔中細(xì)菌的作用下pH變化如圖Ⅱ所示．試回答：

（1）在37℃時(shí)木糖醇的溶解度
大于
大于
．
（填“大于”或“小于”）蔗糖的溶解度，將60℃等質(zhì)量的該兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降到18℃，析出晶體后，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是
蔗糖
蔗糖
（填“蔗糖”或“木糖醇”）．
（2）人們使用含糖較高的物質(zhì)在口腔中細(xì)菌的作用下能產(chǎn)生酸性物質(zhì)、腐蝕牙齒，形成齲齒，則食用
木糖醇
木糖醇
（填“蔗糖”或“木糖醇”）能有效的防止齲齒．
（3）蔗糖在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
C12H22O11（蔗糖）+H2O═C6H12O6（葡萄糖）+X（果糖）
則X的化學(xué)式為
C6H12O6
C6H12O6
．
（4）木糖醇具有可燃性，它在足量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是
2C5H12O5+11O2
 點(diǎn)燃 
.
 
10CO2+12H2O
2C5H12O5+11O2
 點(diǎn)燃 
.
 
10CO2+12H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?遵義）堿式碳酸銅[化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此進(jìn)行探究．請(qǐng)你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為1.8g．結(jié)合堿式碳酸銅的化學(xué)式，他們對(duì)黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（2）甲同學(xué)從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)．他認(rèn)為猜想C可以排除，理由是
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
．
（3）乙同學(xué)通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析．排出了猜想b，他的理由是
2.5g×
12
222
≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
2.5g×
12
222
≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍(lán)．丁同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，
丙同學(xué)
丙同學(xué)

（填丙同學(xué)或丁同學(xué)）較好，談?wù)勀愕目捶ǎ?!--BA-->
丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
．（簡(jiǎn)答一條）
（5）科學(xué)探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會(huì)有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析，也可以得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．理由是
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2（OH）2CO3～2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2（OH）2CO3～2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
．

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