Question

在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡．然后向兩只燒杯中分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應后，將游碼移到1.8g處，天平重新平衡．則天平右盤中加入的物質(zhì)及其質(zhì)量為下列的（ ）

• A．Mg 21.6g
• B．Mg 1.2g
• C．Mg（OH）₂2.9g
• D．Mg（OH）₂21.6g

Answer 1

【答案】分析：此題將物質(zhì)與酸反應引起的質(zhì)量變化以及天平平衡相結(jié)合．天平平衡本身就隱含著質(zhì)量等量變化關(guān)系，即．由題意知，稀硫酸恰好與Mg和完全反應，反應的化學方程式分別為，．由上述化學方程式和題意可知：的質(zhì)量相等且足量，則生成的質(zhì)量相等，參加反應的Mg、Mg（OH）₂中鎂元素的質(zhì)量相等．再根據(jù)“左物右碼”的原理推測右盤所放物質(zhì)種類．
解答：解：因為左右兩旁中放的硫酸質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等，且分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應，
設所加硫酸質(zhì)量為m，Mg（OH）₂質(zhì)量為x，Mg 質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，則
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O                    H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98    58                                      98   24        2
m    x                                        m     y         z
解得          x=y=z=
可見要使硫酸反應完全所加Mg的質(zhì)量少，另外它還會放出氫氣，再結(jié)合反應結(jié)束后還需將游碼移到1.8g處，天平才會重新平衡，說明右盤質(zhì)量少，所以Mg應該放在右盤．
根據(jù)m_物體=m_砝碼+m_游碼
所以=-+1.8
解得m=4.9
所以Mg的質(zhì)量y==1.2g
故答案為B
點評：此題左盤中物質(zhì)的總質(zhì)量=硫酸質(zhì)量+Mg（OH）₂質(zhì)量，右盤中物質(zhì)總質(zhì)量=硫酸質(zhì)量+Mg的質(zhì)量-放出H₂質(zhì)量．