Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算不飽和溶液Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，計算生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)已知的二氧化碳質(zhì)量代入化學(xué)方程式求得參加反應(yīng)的碳酸鈣和生成的氯化鈣的質(zhì)量，最后可求得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：m_CO2=15.55g+100g+146g-257.15g=4.4g
設(shè)混合物樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，CaCO₃和HCl 反應(yīng)生成CaCl₂的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111        44
x            y         4.4g

100

x

=

44

4.4g

       

111

y

=

44

4.4g

x=10g          y=11.1g
則原混合物中CaCl₂的質(zhì)量=15.55g-10=5.55g
不飽和溶液Ⅱ中溶質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)

5.55g+11.1g

500g

×100%=3.33%
答：不飽和溶液Ⅱ中溶質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為3.33%．

點評：解此題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示測得的相關(guān)數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的二氧化碳質(zhì)量；進而按化學(xué)方程式的解題格式解答即可．