Question

定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。

（1）下圖A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是   （選填序號），理由是                   。

（2）自然界中綠色植物光合作用可用下式表示：CO₂₊H₂O 淀粉+O₂

分析化學反應前后元素種類可知：淀粉中一定含有的元素是_   ___（填元素符號），可能含有的元素是____（填名稱）。

（3）在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質                             A                         B                               C                              D

反應前質量/g            2                         24.5                         4                              8

反應后質量/g            16.9                    0                               13.6                         X

 

表中X=______，在反應中D這種物質可能起__ __ _ 作用。容器內發(fā)生反應的基本類型是______（選填：化合反應或分解反應）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）B     碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，散逸到空氣中，無法稱量其質量

（2）C H      氧    

（3）8   催化劑    分解反應

【解析】

試題分析：

（1）想要通過天平平衡來驗證質量守恒，必須要反應物或生成物中無氣體時才能用敞口容器，如果有氣體，則必須使用密閉容器，才能保證反應前后天平平衡。本題中B圖碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，散逸到空氣中，無法稱量其質量。

（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，故生成物淀粉中一定會有C、H元素，因為生成物中的氧氣含有氧元素，故淀粉中不一定含氧元素。

（3）因為它是一個密閉容器，反應前后容器內物質的總質量是不發(fā)生改變的，所以X=2+24.5+4+8-16.9-0=13.6=8。D物質在反應前后質量都為8，沒變，所以它可能是催化劑，當然如果一定要是催化劑，光質量不變還不行，還需要改變了化學反應速率及化學性質不變才行。由表格內數(shù)據(jù)知，A反應后質量增加，為生成物；B反應后質量減少，為反應物；C反應后質量增加，為生成物。可見，它是一種物質反應生成兩種物質，此為分解反應。

考點：質量守恒定律驗證、應用，化學反應類型判斷