Question

一氧化碳
（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣

 

，

 

溶于水．
（2）有毒．原因是：

 

．
（3）化學(xué)性質(zhì)：（H₂、CO、CH₄具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性；②還原性）
①可燃性：
化學(xué)方程式：

 

（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）
H₂的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰．
CO的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰．
CH₄的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的淡藍(lán)色火焰．
鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）
（水煤氣：H₂與CO 的混合氣體   C+H₂O

高溫  .

H₂+CO）
②還原性：

 

（非置換反應(yīng)）（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁．）
（4）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁．
化學(xué)方程式：

 

（5）除雜：
①、CO[CO₂]：通入

 

溶液，化學(xué)方程式：

 

②、CO₂[CO]：通過(guò)灼熱的

 

，化學(xué)方程式：

 

③、CaO[CaCO₃]：

 

，化學(xué)方程式：

 

（6）注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO₃ 的方法：

 

；化學(xué)方程式為：

 

．
（7）CO₃^2-的檢驗(yàn)：先加

 

，然后將產(chǎn)生的氣體

 

．
（8）CO和CO₂的

 

相同，但化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是

 

．

Answer 1

分析：一氧化碳的密度比空氣小，不溶于水．一氧化碳具有可燃性和還原性．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫化學(xué)方程式．氫氧化鈉溶液能除去一氧化碳中的二氧化碳，灼熱的氧化銅能除去二氧化碳中的一氧化碳，高溫煅燒可以除去氧化鈣中的碳酸鈣．碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但是分子結(jié)構(gòu)不同．

解答：解：（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水．故填：�。浑y．
（2）一氧化碳有毒的原因是：一氧化碳容易和血紅蛋白結(jié)合從而使氧氣失去與血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)．
（3）①一氧化碳燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
②一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（4）氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（5）①CO[CO₂]通入氫氧化鈉溶液可以除去二氧化碳．故填：通入，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②CO₂[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅可以除去一氧化碳．故填：通過(guò)灼熱的氧化銅，CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
③CaO[CaCO₃]煅燒可以除去碳酸鈣．故填：煅燒，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（6）碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用稀鹽酸檢驗(yàn)氧化鈣中是否含有碳酸鈣．故填：加鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明氧化鈣中含有碳酸鈣；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（7）檢驗(yàn)碳酸鹽的試劑是稀鹽酸和石灰水．故填：稀鹽酸；通入澄清的石灰水中．
（8）CO和CO₂的組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是分子的結(jié)構(gòu)不同．故填：組成元素；分子的結(jié)構(gòu)不同．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、物質(zhì)的性質(zhì)及其除去雜質(zhì)的方法等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．