Question

將1.8克木炭放在一定量的氧氣中燃燒，反應后無固體剩余．將生成的氣體依次通過盛有足量灼熱氧化銅粉末的玻璃管和盛有23克20℃時氫氧化鈉飽和溶液的容器里．若反應生成6.4克銅，從玻璃管中出來的氣體跟氫氧化鈉溶液恰好完全反應，只生成一種正鹽溶液，求：
（1）跟氧化銅反應的氣體在木炭燃燒生成的氣體中的質量分數．
（2）20℃時，氫氧化鈉的溶解度．

Answer 1

分析：（1）寫出化學方程式并代入6.4克銅計算出一氧化碳的質量，然后計算出生成一氧化碳的碳的質量，最后計算出生成二氧化碳的質量．
（2）先計算出總的二氧化碳的質量，然后寫出化學方程式并計算出氫氧化鈉的質量，最后計算出溶解度．

解答：解：（1）設與氧化銅反應的CO質量為X，同時生成CO₂Y．
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂
28　　     64  44
X        6.4克  Y

28

64

═

X

6.4克

得：X=2.8克

64

44

═

6.4克

Y

得：Y=4.4克
設有M克碳與氧氣反應生成CO，剩余碳燃燒生成N克CO₂．
2C+O₂

點燃  .

2CO
24 　　　   56
M2.8克

24

56

═

M

2.8克

得：M=1.2克
∴生成二氧化碳的碳的質量=1.8克-1.2克=0.6克．
C+O₂

點燃  .

CO₂
12　　　   44
0.6克       N

12

44

═

0.6克

N

得：N=2.2克
∴一氧化碳的質量在總氣體的質量分數=

2.8克

2.8克+2.2克

×100%═56%．
（2）與NaOH反應的CO₂質量=Y+N=4.4克+2.2克=6.6克．設NaOH溶液中溶質質量為Z克．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 　 44
Z6.6克

80

44

═

Z

6.6克

得：Z=12克
設20℃時NaOH的溶解度為S．

12

23

═

S

100+S

得：S=109.09克
答：跟氧化銅反應的氣體在木炭燃燒生成的氣體中的質量分數為56%；20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109.09克．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，掌握溶解度的概念和應用．