Question

【題目】曾有一段時間在微信上流傳了一種懶人火鍋。這種火鍋分上下兩層，食用前只需要把帶底料的食材放入上層，然后將加熱包放入下層，并加入一定量冷水，立即就能產(chǎn)生熱量給上層的食材加熱，使湯料沸騰，并保溫1到2個小時。某化學興趣小組對這種懶人火鍋的原理及使用后加熱包中的成分進行了研究。

（查閱資料）發(fā)熱包的主要成分是：碳酸鈉、焙燒硅藻土（難溶于水）、鐵粉、焦炭粉、活性炭、氯化鈉、生石灰。

（實驗探究）

（1）同學甲經(jīng)過對發(fā)熱包成分的研究后，認為發(fā)熱主要原理是________（用化學方程式表示）

（2）同學乙從已經(jīng)使用完的發(fā)熱包中取少量固體混合物于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，邊加邊攪拌，靜置，過濾得濾液。

（3）同學丙在上述實驗的基礎上，對濾液中所含陰離子的種類進行探究，請幫她完成實驗過程。提供的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、酚酞、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Mg(NO3)2溶液

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
步驟1：取少量濾液于試管中，加入_______。	_______	濾液中沒有CO32-
步驟2：另取少量濾液于試管中，加入過量_____。	_________	濾液中含有OH-
步驟3：_________	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有______

Answer 1

【答案】CaO + H2O == Ca(OH)2 稀鹽酸(或稀硝酸)沒有氣泡產(chǎn)生Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀取步驟2中的上層清液少量于試管中，加入適量的AgNO3溶液Cl--

【解析】

（1）發(fā)熱包的主要成分含有生石灰，故發(fā)熱主要原理是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故反應的化學方程式為CaO+H2O == Ca(OH)2；

（3）

步驟1：實驗結論為濾液中沒有CO32-，故該步驟為檢驗碳酸根離子，酸能與碳酸根離子反應產(chǎn)生二氧化碳，現(xiàn)象為有氣泡生成，故可取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸或者稀硝酸，預期現(xiàn)象沒有氣泡產(chǎn)生，則說明沒有碳酸根離子；

步驟2：實驗結論為濾液中含有OH-，檢驗氫氧根離子另取少量濾液于試管中，加入過量Mg(NO3)2溶液，預期現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

步驟3：發(fā)熱包主要成份中含有氯化鈉，故該步驟在檢驗氯離子，具體操作為：取步驟2中的上層清液少量于試管中，加入適量的AgNO3溶液，根據(jù)預期現(xiàn)象有白色沉淀，故濾液中含有Cl--。