（3分）為測(cè)定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

由此測(cè)得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl）
設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為y,硫酸鈉的質(zhì)量為z,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl
142              233      117
z               23．3g     x
 
X=11．7g        z=14．2g
10%= ×100%        y=10．1g
NaCl%= ×100%=41．6%
答：略

試題分析：由題意可知，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23．3g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl，利用化學(xué)方程式即可求得生成氯化鈉的質(zhì)量和原有硫酸鈉的質(zhì)量；難點(diǎn)是原有氯化鈉的質(zhì)量設(shè)為y：已知所得氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，利用質(zhì)量守恒定律可得所得溶液的質(zhì)量為 117g+100g+14．2g—23．3g，溶質(zhì)為11．7g+y，列式解方程即可求得y；原固體混合物質(zhì)量即可求得；原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求得．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖標(biāo)中，表示“禁止煙火”的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為      g；
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）
（3）當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為        g。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室最近購(gòu)進(jìn)一批石灰石，交給同學(xué)們?nèi)y(cè)定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同學(xué)們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸73g。
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。
（2）同學(xué)們無(wú)法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是 __________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）下圖是某同學(xué)完成《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯(cuò)誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點(diǎn)）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是          。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點(diǎn)溶液中含有的離子有                     。
②當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
③計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進(jìn)行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(shí)(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在鐵路建設(shè)中，常利用下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)鋼軌對(duì)接：Fe2O3 + 2Al  高溫  2Fe + Al2O3  。若建設(shè)中需要56kg的鐵，則消耗鋁粉的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案