Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，把60g某濃度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

試求：

（1）m的數(shù)值________。

（2）60g該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

Answer 1

【答案】0.04 9.8%

【解析】

（1）分析表格數(shù)據(jù)，每次加入的稀硫酸質(zhì)量相同，第三次加入稀硫酸還有氣體產(chǎn)生，說明第二次加入的稀硫酸已完全反應(yīng)完，產(chǎn)生氣體應(yīng)該與第一次產(chǎn)生的氣體一樣多，故m的數(shù)值為0.04。

（2）解：設(shè)20g該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為X。

則該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。