向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。不考慮溶液中存在微量H＋和OH－，則下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是：（  �。�

A．若濾液中含有Fe2＋，則濾渣中一定不含F(xiàn)e
B．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e2＋
C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子
D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子

D

解析試題分析：根據(jù)題意“加入一定量的鋅粉”，根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硝酸鎂反應，鋅粉和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應時首先與硝酸銅反應，待硝酸銅完全反應后繼續(xù)和硝酸亞鐵進行反應。由此可知：A．如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出，那么，濾液中含有Fe2+，濾渣中有含F(xiàn)e，故A錯誤；B．濾渣中一定含有Cu，由于鋅粉的量不確定，所以，不能確定濾液中含F(xiàn)e2+的情況，故B錯誤；C．若濾渣中含Zn，則濾液中Cu2＋、Fe2+被全部置換出來，還含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯誤；D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含鎂離子，鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。故選D
考點：金屬活動性順序及其應用

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自然界中有幾千萬種含碳物質(zhì)，并循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A．人的生命活動離不開碳循環(huán) B．森林的減少對碳的循環(huán)沒有影響
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A．濾渣中只有單質(zhì)鐵
B．濾渣中單質(zhì)銅、單質(zhì)銀和單質(zhì)鐵都存在
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某不純的鐵5．6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0．21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是
（    ）

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下列物質(zhì)能由金屬與酸溶液直接反應制得的是      (      )

A．CuSO4 B．AgCl C．FeCl3 D．Al2(SO4)3

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下列物質(zhì)之間，不能發(fā)生反應的是

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C．銅與硫酸鋅溶液D．鐵與硝酸銀溶液

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金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M + 2AgNO3= M(NO3)2+ 2Ag。下列說法
不正確的是

A．該反應屬于置換反應 B．金屬M可能是鋁
C．M的金屬活動性比Ag強 D．反應前后M的化合價改變

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把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是(  )

A．甲的活動性比乙強
B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小
C．反應消耗等質(zhì)量的硫酸
D．反應消耗等質(zhì)量的金屬

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