Question

【題目】將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成19.6克沉淀，過濾后將濾液蒸干后所得固體質(zhì)量為56.8克，試計算：
①加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
②原混合固體的質(zhì)量；
③反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解: 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x ， 氫氧化鈉的質(zhì)量為y ， 生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z

CuSO4+	2NaOH=	Na2SO4+	Cu(OH)2↓
160	80	142	98
x	y	z	19.6g

，x=32g，y=16g，z=28.4g
①加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 ；②原混合固體的質(zhì)量為56.8g28.4g+32g=60.4g；③反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：①加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g；②原混合固體的質(zhì)量為60.4g；③反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%。
【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可得硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)而硫酸鈉不反應(yīng)，生成氫氧化銅是沉淀，利用氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式可得硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸鈉的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求原固體的質(zhì)量，注意反應(yīng)后的溶質(zhì)由兩部分組成