Question

有一白色固體，可能含有CaCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄和Na₂CO₃四種物質(zhì)中的幾種，為確定其成分，進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
（1）將白色固體用足量水充分攪拌，仍有白色不溶物沉淀，這沉淀物M中可能含什么成分，將化學(xué)式寫在橫線上：

CaCO₃，BaCO₃，BaSO₄

．
（2）過濾后得沉淀M和濾液B，向M中加入足量稀鹽酸，M全部溶解并放出氣體，由此可知沉淀M中一定沒有（1）中的

BaSO₄

，原混合物中一定有

Na₂CO₃

．
（3）將濾液B分成三份，向第一份中加入BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明原混合物中一定沒有

Na₂SO₄

，向第二份中加入稀H₂SO₄，有白色沉淀出現(xiàn)，再向第三份中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，沒有白色沉淀出現(xiàn)，可確定原混合物中一定含有

Ba（NO₃）₂

，一定不含有

CaCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，氯化鈣能和硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鹽沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀．

解答：解：（1）將白色固體用足量水充分攪拌，仍有白色不溶物沉淀，這沉淀物M中可能是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，也可能是硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，還可能是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，故填：CaCO₃，BaCO₃，BaSO₄；
（2）向M中加入足量稀鹽酸，M全部溶解并放出氣體，則M中不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，生成的沉淀一定是碳酸鹽沉淀，故原混合物只一定含有碳酸鈉，故填：BaSO₄，Na₂CO₃；
（3）將濾液B分成三份，向第一份中加入BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明原混合物中一定沒有硫酸鈉，向第二份中加入稀H₂SO₄，有白色沉淀出現(xiàn)，再向第三份中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，沒有白色沉淀出現(xiàn)，說明混合物中不含有氯化鈣，一定含有硝酸鋇，故填：Na₂SO₄，Ba（NO₃）₂，CaCl₂．

點評：本題考查了常見混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．