【題目】向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

（1）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為 g。

（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是 （寫名稱）。

（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）195.1；（2）硫酸鈉；（3）5%

【解析】（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的溶液的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量。故恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量=160g+40g-4.9g=195.1g；（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉；（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸銅與氫氧化銅沉淀的質(zhì)量比即可計算出硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。

設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為x；

2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 + Cu(OH)2↓

160 98

X 4.9g

x=8g

原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 5%

答：恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為195.1g；原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5% 。

練習(xí)冊系列答案
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(1)寫出指定儀器的名稱：A _____________ ，B__________

(2)若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖甲中的___________（填字母標號）。

實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_________________________。

若要干燥該二氧化碳氣體，氣體應(yīng)該從圖乙中_____進。（填“ａ”或“ｂ”）

(3)用該裝置還可以制取的氣體是________，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式為__________。

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（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是__________；步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；

（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

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方案一：取20g石灰石粉末樣品置于如圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定（雜質(zhì)加熱不分解），冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.48g。

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計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

（1）方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ；

（2）方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

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