Question

（5分）小王同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。為了了解鉻與常見金屬鋁、銅的金屬活動性強弱關系，進行了如下探究活動。
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成監(jiān)色的硫酸亞鉻溶液，在硫酸亞鉻中鉻的化合價為＋2價；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液
【預測】三種金屬的金屬活動性強弱關系：①Cr>Al>Cu;  ②Al>Cr>Cu; ③Al>Cu>Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

【回答問題】
(1)將上表中的空向處填寫完整（填在答題卡相應的位置）。
(2)實驗一所發(fā)生反戍的化學方程式是                                  。
(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性強弱，小燕認為不可行，小燕的理由是                                。
(4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬的活動性強弱，這三種藥品可以是                                 。

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能轉(zhuǎn)換出鹽酸、稀硫酸中的氫；所以能與酸反應生成氫氣的金屬比H活潑，若A、B金屬都能與酸反應生成氫氣，則其中產(chǎn)生氫氣速率快的更活潑．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；所以若A金屬能把B金屬從它的化合物溶液里置換出來，則說明A比B活潑，若不能，則B比A活潑．
解答：解：根據(jù)金屬活動性順序知，Cu位于H后面，所以Cu不能與稀硫酸反應，鋁與稀硫酸產(chǎn)生氣泡快，故表格答案為：鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
鋁與稀硫酸反應快、鉻與稀硫酸反應慢，銅與稀硫酸不能反應，說明活動性鋁＞鉻＞銅，故表格答案為：②
【回答問題】鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，為了避免氧化膜影響與鉻與稀硫酸的反應，需要用砂紙打磨．故答案（1）：除去鉻表面的氧化膜和油污
金屬與酸反應生成相應的鹽和氫氣，故答案（2）：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，故答案為：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱（合理答案均可得分）
如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故（3）答案為：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等