Question

我市�；�集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產(chǎn)設備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出純堿等多種化工產(chǎn)品．某研究性學習小組為了測定純堿（假定只含雜質氯化鈉）中Na₂CO₃的質量分數(shù)，稱取純堿固體11.2g，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.8g．請你計算（結果保留一位小數(shù)）：
（1）反應中產(chǎn)生CO₂的質量．
（2）純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律求出反應中放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量；進而求得純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質量是：11.2g+50g-56.8g=4.4g；
（2）設純堿中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 4.4g
 

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)：

10.6g

11.2g

×100%=94.6%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質量4.4 g；
（2）純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)為94.6%．

點評：利用質量守恒定律，固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-恰好完全反應后所得溶液質量=放出氣體二氧化碳的質量．