Question

(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為78.5g。試計算：
(1)生成氣體的質(zhì)量；
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：(1)氣體的質(zhì)量=14.6g+68.3g－78.5g=4.4g……………………………1分
(2)設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑…………………………l分
106           117      44
x             y       4.4g
   x = 106.g………………………………………1分
   y = 11.7g………………………………………1分
NaCl的總質(zhì)量=(l4.6g－10.6g)+11.7g="15.7g………………………" 1分
反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：………………l分
答：生成氣體的質(zhì)量為4.4g，反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％。
(其他合理解法比照記分)

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得生成氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．
解：（1）生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為：14.6g+68.3g-78.5g=4.4g
（2）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
x           y        4.4g
   x = 106.g
   y = 11.7g
反應后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=（l4.6g-10.6g）+11.7g=15.7g
反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
答：生成氣體的質(zhì)量為4.4g，反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．
點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應，要計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．