Question

【題目】某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗。

（查閱資料）CaCl2、NaCl 的溶液呈中性；

（實驗探究一）確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質。

（1）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是_____（寫化學式）。

（2）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是_____（寫化學式）。

（實驗探究二）確定甲、乙同學上述實驗所得溶液混合后的成分。甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

（提出猜想）

A 同學猜想 NaCl、Na2CO3

B 同學猜想：NaCl、CaCl2

C 同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl

你的猜想：_____。

（交流討論）你認為_____同學的猜想一定不正確。

（設計實驗）請設計實驗證明 A 的猜想正確。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加_____。	_____。	猜想成立。

Answer 1

【答案】CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl C 氯化鈣溶液（答案合理即可） 有白色沉淀產生

【解析】

[實驗探究一]

（1）取甲所得溶液后加入紫色石蕊試液，發(fā)現溶液變紅，則溶液顯酸性，酸過量。則溶質有生成的氯化鈣和過量鹽酸。故答案為：CaCl2、HCl；

（2）取乙所得溶液后加入無色酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅，則溶液顯堿性，碳酸鈉過量。則溶質有生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉。故答案為：NaCl、Na2CO3；

[提出猜想]

甲的溶質為氯化鈣和鹽酸，乙的溶質為碳酸鈉和氯化鈉。二者混合后，碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產生。待碳酸鈉將鹽酸消耗盡后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。則反應后的溶質有三種可能，分別為：①氯化鈉，②氯化鈉和氯化鈣，③氯化鈉和碳酸鈉。且溶液中一定沒有稀鹽酸。故答案為：NaCl；

[交流討論]

通過分析可知，溶液中不能有溶質鹽酸。C同學猜想錯誤。故答案為：C；

[設計實驗]

證明猜想A正確，A的猜想為氯化鈉和碳酸鈉。則可以根據碳酸鈉的性質，向其中加入氯化鈣溶液。氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。若觀察到有白色沉淀生成，則證明有溶質有碳酸鈉，驗證猜想A正確。故答案為：氯化鈣溶液、有白色沉淀產生（答案合理即可）。