【題目】化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)發(fā)展

1)新高能材料的研究

2017127日,《科學(xué)》上報(bào)道我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個全氮陰離子鹽,占領(lǐng)新一代超高能含能材料研究國際制高點(diǎn)。該鹽可簡略表示如左圖,請仔細(xì)觀察下圖:

①由5個氮原子構(gòu)成的全氮陰離子的符號是________。

②全氮陰離子鹽化學(xué)式可表示為__________________。

2)合金材料的研發(fā)

①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同.圖1能表示錫鉛合金的是_____(填序號“a”“b”“c”)。

②鎂合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金,通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是___________(任寫一個化學(xué)方程式)。該合金是一種儲氫材料,完全吸氫后得到MgH2Al,儲氫過程屬于________(填物理化學(xué))變化。

3CO2的綠色利用

①目前處理CO2的一種方法是在催化劑作用下,利用H2使CO2轉(zhuǎn)化為甲烷并得到水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②如圖2是以鐵氧化物為催化劑,利用太陽能將CO2資源化利用的方法之一,這一轉(zhuǎn)化過程中總的化學(xué)方程式可表示為______________

【答案】N5- NH4N5HCl a 4Al+3O22Al2O3或2Mg+O22MgO 化學(xué) 4H2+CO2CH4+2H2O CO2C+O2

【解析】

(1)由圖可知,全氮陰離子是由5個氮原子包圍一個負(fù)電荷,故填寫:N5-;

由圖可知,全氮陰離子鹽包含有N5-、NH4+、H+、Cl-,化學(xué)式為:NH4N5HCl,故填寫:NH4N5HCl

(2)根據(jù)合金的的硬度比組成它的純金屬大,熔點(diǎn)比其純金屬小的原則可知,錫鉛合金的熔點(diǎn)比錫、鉛小,故填寫:a

Mg17Al12需在真空中熔煉的原因是,金屬鎂和鋁在熔煉過程中易與空氣中的氧氣反應(yīng),使生成Mg17Al12的原料減少,故填寫:4Al+3O22Al2O3或2Mg+O22MgO;

Mg17Al12完全吸氫后得到MgH2Al,物質(zhì)發(fā)生了變化,屬于化學(xué)反應(yīng),故填寫:化學(xué);

(3)H2在催化劑作用下使CO2轉(zhuǎn)化為甲烷并得到水,化學(xué)方程式為:4H2+CO2CH4+2H2O;故填寫:4H2+CO2CH4+2H2O;

由圖2可知,Fe3O4Fe(1-x)O,在兩個反應(yīng)后,是循環(huán)的,質(zhì)量不變,總反應(yīng)中不出現(xiàn),總反應(yīng)中的反應(yīng)物為二氧化碳,生成物為碳和氧氣,故填寫:CO2C+O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A-F六種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中B、D為氧化物,A、B、E、F為不同類別的化合物,A、BE放入水中能使酚酞變紅,右下圖是它們之間的關(guān)系 (部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略;“→”表示轉(zhuǎn)化,“-”表示相互反應(yīng))。 請回答:

1)寫出B的化學(xué)式_________;固態(tài)物質(zhì)A的俗名_____________。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E→C__________________________________

C→D__________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測定酒駕中的酒精(C2H5OH)含量。下列說法正確的是

A.K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+7B.K2Cr2O7屬于氧化物

C.C2H5OH的相對分子質(zhì)量為46D.C2H5OHC、HO的原子個數(shù)比為2:5:1

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,請利用下表回答相關(guān)問題:

1)硫元素的原子序數(shù)是___________,它屬于_________(填金屬非金屬)元素,表中氖元素位于元素周期表中的第_______周期。

2)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的________;決定元素質(zhì)量的是原子的________;硅元素和氧元素不同原因是______________。

3)第三周期核外電子排布的規(guī)律是___________。

4)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號是__________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸,對防癌抗癌有積極作用,其化學(xué)式為Cl9Hl9N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是

A. 葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g

B. 葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為191976

D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。

(一)制備:工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2與軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素MgAl、Fe等)制備MnSO4H2O過程如下:

已知:浸出液中陽離子主要有H+Mn2+、Mg2+、Fe2+Al3+等;浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4。

1)生產(chǎn)中將軟錳礦粉碎的目的是____。

2)物質(zhì)X最好選用_____。

a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸

3)酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示,為提高SO2的吸收效率,酸浸時(shí)pH控制在____左右,溫度控制在_________左右最適宜。

4)流程中氧化步驟的目的是將Fe2+ 氧化為Fe3+,請完善反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+2FeSO4+_______ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 。

5)加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,可將氧化后的浸出液中雜質(zhì)離子形成氫氧化物除去。

已知:(一)有關(guān)氫氧化物沉淀pH對應(yīng)表

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

12.4

(二)Fe3+能與KSCN溶液作用顯血紅色則加石灰漿時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為_________。測定溶液的pH最好選____a.pH試紙 b.pH計(jì)),檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是________。

6)操作1包括過濾和洗滌,過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____,洗滌的目的是________

7)已知硫酸錳、硫酸鎂結(jié)晶水合物的溶解度曲線如圖,則操作2包括:蒸發(fā)濃縮,___________,過濾、洗滌、干燥。

(二)應(yīng)用:

8)用MnSO4可測定水中溶解氧。方法是:取100mL 水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOHKI溶液,立即塞上塞子、振蕩,使之充分反應(yīng);打開塞子,迅速加入適量的稀硫酸,此時(shí)有I2生成;再用0.79gL1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng),當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式下:

2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4;

MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O

I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

計(jì)算水樣中溶解氧的濃度(以mgL-1為單位),寫出計(jì)算過程________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組選擇燃燒鎂帶進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)研究

(資料)鎂除了與空氣中的氧氣反應(yīng)外,還可以與空氣中的氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下生成固體氮化鎂Mg3N2,第一組同學(xué)稱量了0.2g鎂帶,在空氣中點(diǎn)燃,完全燃燒后,稱量所得固體質(zhì)量為0.30g。第二小組同學(xué)覺得第一小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理,分析原因并設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:將0.24g打磨光亮的鎂帶固定在穿過瓶塞的鉑絲上(鉑絲不反應(yīng)),廣口瓶盛滿氧氣并塞緊瓶塞(如圖所示),瓶底留有適量的水;

步驟二:有聚光鏡引燃鎂帶,待其完全燃燒后,充分震蕩瓶內(nèi)的水再靜置,瓶內(nèi)白煙完全消失,有白色固體沉淀在瓶底;(此條件下氧化鎂難溶于水且不與水反應(yīng))

步驟三:將瓶內(nèi)全部的固液混合物過濾,干燥濾紙及其表面的濾渣后一起稱量,總質(zhì)量為0.75g.(固體損失忽略不計(jì))

請回答下列問題:

(1)寫出鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式(只寫一個)_______

(2)關(guān)于兩個小組實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_____

A 第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理是因?yàn)?/span>0.3g>0.24g,不遵守質(zhì)量定律

B 第二組實(shí)驗(yàn)中的水既可以加速裝置冷卻,又可以通過水幫助收集瓶內(nèi)的生成物

C 鎂帶燃燒時(shí)有白煙飄散的現(xiàn)象說明分子是永不停歇的作無規(guī)則運(yùn)動的

D 通過第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以推測,鎂在空氣中燃燒一定生成了氮化鎂

E 第二小組同學(xué)只需稱量鎂帶燃燒前后封閉的廣口瓶體系的總質(zhì)量,即可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律定律

(3)第二小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),若未打磨去除鎂帶表面的氧化膜,最后他們稱量的濾紙和濾渣總質(zhì)量會____0.75g(> < =)

(4)根據(jù)第二小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),若要得到與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量,還必須測量___若實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒向吻合,請推測以上測量值為_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列裝置圖回答簡題

1)寫出儀器a的名稱:______________。

2)實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣,應(yīng)選用的發(fā)生裝置為___________(填序號,下同),若要收集較純凈的氧氣,則收集裝置為______________。

3)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣,若用D收集,則檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的操作為______________,制取氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式為______________。

4)比較上述兩種制取氧氣的方法,請指出用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)有(寫一條即可)_____________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電影《流浪地球》開創(chuàng)了中國科幻電影的新里程。描寫了太陽在因老化形成“氮閃”而將毀滅地球的情況下,人類是如何應(yīng)對一系列生存危機(jī)的。

1)畫出氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。

2)當(dāng)?shù)厍蚣磳⒆蚕蚰拘菚r(shí),木星表面的氫氣與地球表面的大氣混合,救援人員利用點(diǎn)燃混合氣體時(shí)產(chǎn)生的巨大沖擊力將地球推離木星,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該反應(yīng)屬于_____________(基本反應(yīng)類型)。

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