【題目】氯化鈉、碳酸鈉不同溫度下的溶解度如下表所示，請回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

碳酸鈉

7.0

12.5

21.5

39.7

49.0

氯化鈉

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

（1）20℃時，30g碳酸鈉和30g氯化鈉的固體混合物加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬?/span>_____（填“是”或“否”）有固體剩余。

（2）生活在鹽湖附近的人們“夏天曬鹽（氯化鈉）”、“冬天撈堿（碳酸鈉)”,其冬天撈堿依據(jù)的原理是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

（3）將300g碳酸鈉溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反應(yīng),過濾,得到白色沉淀50g，則所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少_____________？。

【答案】 是 降溫結(jié)晶 .

【解析】（1）20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.5g，氯化鈉的溶解度為36.0g，故碳酸鈉不能完全溶解，故有固體剩余；

（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，故冬天撈堿依據(jù)是降溫結(jié)晶；

（3）設(shè)生成生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH

100 80

50g x

= x=40g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為300g+150g-50g=400g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10%

答：所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)的金屬”。下圖是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X，則X的化學(xué)式為_____________。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______________________________。

③該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有鎂和___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生過程中各項的變化，請分析：

①圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，滴管中的試劑是_______，此時是圖二中的_______（填“A”、“B”或“C”）點，繼續(xù)滴加該試劑，得到完成的圖二、圖三。根據(jù)圖二、圖三的變化分析，判定此反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)分別是_______、________；

②圖三C點溶液中含有的溶質(zhì)是________；

③在沒有指示劑的情況下，下列試劑不能幫助確定上述反應(yīng)是否發(fā)生的是_________。

a.鐵粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸,常用于生產(chǎn)化肥、治煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。歷史上曾將硫酸的消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)標(biāo)。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。稀硫酸有強(qiáng)酸性。

工業(yè)制硫酸的流程為:

(1)綜合分析以上材料,并結(jié)合已有知識,回答以下問題:

①生產(chǎn)過程中通常將原料黃鐵礦(FeS2)進(jìn)行粉碎,其目的是___________________。

②用pH試紙測某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。

(2)某工廠化驗室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2,最終得到干燥的沉淀23.3g(不考慮其它物質(zhì)的影響)求加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。

（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請仔細(xì)觀察曲線，回答下列問題：①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_____。

②30℃時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____。

③50℃時將20gNH4Cl固體加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_____溶液。（填“飽和”或“不飽和”）

④圖中A、B點的坐標(biāo)為：A（10，21）、B（40，64）．若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質(zhì)量為_____g（保留一位小數(shù)）。（保留一位小數(shù)）

（2）有一包白色固體，可能含有氧化鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種。為探究其成分進(jìn)行如下實驗

①固體中一定含有____________________。

②固體中一定沒有____________________。

③寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_______________；反應(yīng)類型為_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

(1)該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是__________。

(2)已知HClO和堿發(fā)生中和反應(yīng)，則氯氣和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．b、d點對應(yīng)溶液的pH：b>d

B．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%

C．向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色

D．d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗，傾斜錐形瓶使稀鹽酸與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。

(1)1 g碳酸鈣完全反應(yīng)后，可制得______g 二氧化碳。

(2)對比分析坐標(biāo)圖中的_______點，可知化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家庭養(yǎng)觀賞魚時會在魚缸里放點“魚浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加�！棒~浮靈”

主要成分是過碳酸鈉(xNa2CO3 yH2O2)，俗稱固體雙氧水。某化學(xué)興趣小組對其進(jìn)行探究。

Ⅰ. “魚浮靈”的性質(zhì)研究

實驗1：取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；繼續(xù)向試管中加有少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星的木條伸入試管，木條_____________，說明有O2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

實驗2：取實驗1中上層清液，測得溶液pH > 7，說明溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有_________生成。

結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。

Ⅱ. “魚浮靈”的制備研究

“魚浮靈”的工業(yè)制備流程如下：

【查閱資料】 異丙醇為有機(jī)溶劑，水與異丙醇可以互溶，過碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小。

穩(wěn)定劑中MgCl2和 Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。濁液中加入異丙醇的作用是________。

Ⅲ. “魚浮靈”的組成研究

利用下圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品過碳酸鈉（xNa2CO3 yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）。

⑴實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)，繼續(xù)緩慢通N2。繼續(xù)緩慢通N2的目的是________。

⑵B裝置中濃硫酸的作用是_________________________________；

E裝置的作用是________________________________________。

⑶若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導(dǎo)致x : y的值__________ (填“偏大”或“偏小”）。

⑷實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g，則x : y =_______。 (寫出計算過程)

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