Question

【題目】學習鹽酸的化學性質(zhì)后，小娟做如下實驗：

（實驗探究）

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
Ⅰ		黑色固體完全溶解，溶液呈_____色	鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學反應(yīng)
Ⅱ		加入稀鹽酸后，未觀察到明顯現(xiàn)象；滴入酚酞后，溶液變紅色	鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學反應(yīng)
Ⅲ	將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合	有沉淀生成，溶液仍為紅色	生成沉淀的原因（用化學方程式解釋）_____；所得溶液中溶質(zhì)的成分_____（酚酞除外）

（實驗反思）

小勇認為小娟實驗步驟Ⅱ的結(jié)論不正確，理由是_____，于是小娟另取試管重新做了步驟Ⅱ的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當觀察到_____時，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。從微觀角度看，此反應(yīng)的實質(zhì)是_____。

實驗結(jié)束后，小娟將步驟Ⅲ燒杯中的溶液進行了過濾，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止環(huán)境污染。

Answer 1

【答案】藍CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClNaCl、NaOH氫氧化鈉過量溶液紅色恰好褪去氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子硼酸

【解析】

Ⅰ．向氧化銅中滴加稀鹽酸，會生成氯化銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，黑色固體完全溶解，生成藍色的氯化銅溶液；Ⅲ．將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合有沉淀生成，溶液仍為紅色，說明步驟Ⅰ中生成的氯化銅與步驟Ⅱ中剩余的氫氧化鈉反應(yīng)，生成了藍色的氫氧化銅沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；由反應(yīng)后溶液仍呈紅色知且氫氧化鈉溶液有剩余，因此反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH；【實驗反思】鹽酸遇氫氧化鈉一定發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，實驗步驟Ⅱ中滴加無色酚酞后變紅，是因為氫氧化鈉過量；為使鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象更明顯，可在氫氧化鈉溶液中先滴入無色酚酞，此時酚酞變紅，然后邊滴加稀鹽酸邊振蕩，直到溶液紅色恰好褪去，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；從微觀角度看，中和反應(yīng)前后金屬離子和酸根離子均為發(fā)生改變，因此中和反應(yīng)的實質(zhì)都是氫離子和氫氧根粒子反應(yīng)生成了水分子；由上述分析知，步驟Ⅲ的燒杯中含有氫氧化鈉，為減小其對環(huán)境的污染，應(yīng)用硼酸或者醋酸將其中和后再倒掉。