18.過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,常溫下能與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng).某學(xué)校兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng),用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).一段時間后,將帶余燼的木條插入試管E中,木條復(fù)燃.

請閱讀下列資料并回答有關(guān)問題:

(1)B裝置的作用吸收氯化氫氣體,C裝置的作用除去水分,防止過氧化鈉與水反應(yīng).為了檢驗(yàn)C裝置的作用是否徹底,可在圖CD之間(填寫裝置序號)增加一個F(選填F或G)裝置.
(2)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2寫CO2反應(yīng)生成了Na2CO3和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與CO2反應(yīng)除生成Na2CO3和O2外,還有可能生NaHCO3.你認(rèn)為是否合理否(填“是”或“否”),簡述理由反應(yīng)物中不含H元素
(4)裝置E的作用是吸收多余的二氧化碳,防止二氧化碳對檢驗(yàn)氧氣產(chǎn)生干擾.

分析 (1)飽和的碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中氯化氫氣體;濃硫酸具有吸水性;過氧化鈉能與水反應(yīng).
經(jīng)過B裝置后到達(dá)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)是B、C之間的導(dǎo)氣管.
白色粉末硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體,堿石灰吸收水后沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生.
(2)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣.
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變.
(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳.

解答 解:(1)B裝置中的飽和的碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中氯化氫氣體;C裝置的濃硫酸具有吸水性,能夠除去水分,防止過氧化鈉與水反應(yīng).
若水分有剩余,剩余的水分必須通過CD裝置之間的導(dǎo)氣管才能與氫氧化鈉接觸.
白色粉末硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體,堿石灰吸收水后沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,同時堿石灰會吸收二氧化碳.因此應(yīng)選用F裝置,而不能選用G裝置.
(2)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變.由于反應(yīng)物中沒有氫元素,所以生成物中不可能含有氫元素,因此不能生成碳酸氫鈉.
(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳,防止二氧化碳對檢驗(yàn)氧氣產(chǎn)生干擾.
故答案為:
(1)吸收氯化氫氣體;除去水分,防止過氧化鈉與水反應(yīng);CD;F.
(2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)否;反應(yīng)物中不含H元素.
(4)吸收多余的二氧化碳,防止二氧化碳對檢驗(yàn)氧氣產(chǎn)生干擾.

點(diǎn)評 本題主要考查二氧化碳的制取和干燥、氧氣的制取和除雜、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的探究等問題,難度較大.

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