17、下圖所示，是某校研究性學(xué)習(xí)小組模擬池塘生態(tài)系統(tǒng)制作的一個(gè)封閉生態(tài)瓶（瓶中生物生長(zhǎng)良好），請(qǐng)據(jù)圖回答：
（1）該生態(tài)瓶中屬于生產(chǎn)者的是
金魚藻、綠萍
．
（2）該生態(tài)瓶放置在明亮的窗臺(tái)上（天氣晴朗并不采用其他光源），那么生態(tài)瓶中早晨水溶液的pH
＜
（填“＜7”“=7”或“＞7”），傍晚時(shí)水溶液的pH
=7
（填“＜7”“=7”或“＞7”）；理由是
早晨水中因溶解二氧化碳而含有碳酸，傍晚時(shí)水中不含二氧化碳
．
分析：（1）綠色植物在生態(tài)系統(tǒng)中作為第一營(yíng)養(yǎng)級(jí)屬于生產(chǎn)者；
（2）經(jīng)過夜晚的呼吸作用，水中溶解有較多的二氧化碳；經(jīng)過一天的光合作用，水中的二氧化碳全部被消耗；二氧化碳溶解于水可形成碳酸，溶液pH小于7．
解答：解：
（1）綠色植物金魚藻、綠萍中的葉綠體進(jìn)行光合作用產(chǎn)生有機(jī)物釋放氧氣，同時(shí)可為生態(tài)系統(tǒng)中的動(dòng)物提供營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（2）夜晚無光情況下，金魚藻、綠萍等的呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳溶解在水中，此時(shí)水中含有一定量的碳酸，生態(tài)瓶中早晨水溶液的pH小于7；經(jīng)過一白天的光合作用，傍晚時(shí)水中不含二氧化碳，此時(shí)水溶液的pH又恢復(fù)至中性，即等于7；
故答案為：（1）金魚藻、綠萍；（2）＜；=；早晨水中因溶解二氧化碳而含有碳酸，傍晚時(shí)水中不含二氧化碳．
點(diǎn)評(píng)：此題屬于化學(xué)與生物學(xué)結(jié)合的跨學(xué)科題型，其中光合與呼吸作用的知識(shí)使得兩個(gè)學(xué)科相結(jié)合，對(duì)于光合與呼吸作用的理解是解決好此題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、某�；瘜W(xué)興趣小組為研究燃燒的條件，設(shè)計(jì)了如下圖所示的A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并回答相應(yīng)的問題：

（1）A與C比較，設(shè)計(jì)較嚴(yán)密的是
C
，因?yàn)?
C實(shí)驗(yàn)中有白磷在隔絕空氣的熱水中無法燃燒的對(duì)比
．
（2）B與C比較，B實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的改進(jìn)之處是
B實(shí)驗(yàn)中通過給水里的白磷提供氧氣使其燃燒進(jìn)行對(duì)比
，這樣改進(jìn)的構(gòu)想是為了說明
燃燒的條件之一是氧氣
．
（3）實(shí)驗(yàn)D觀察到的現(xiàn)象是
白磷先燃燒，過一會(huì)兒紅磷也燃燒起來，而石子無法燃燒
，這說明
可燃物是燃燒的前提條件
；當(dāng)森林或草原發(fā)生火災(zāi)時(shí)，滅火的重要措施之一是在火勢(shì)發(fā)展前砍掉樹木、雜草開出防火道，阻止火勢(shì)蔓延，就是采取
切斷可燃物來滅火
的原理．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學(xué)式為
 
）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．精英家教網(wǎng)
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)為
 
，操作Ⅱ的名稱為
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號(hào)）．
A．CO2B．NH3C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
（3）根據(jù)上述信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
【含量測(cè)定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
精英家教網(wǎng)
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

能源、環(huán)境問題是全球關(guān)注的熱點(diǎn)問題．
（1）生活中經(jīng)常使用的燃料有煤、
石油
石油
和天然氣等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用產(chǎn)生
SO2
SO2
、NO2等污染物，這些污染物在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成
酸雨
酸雨
，破壞環(huán)境．
（3）“蜂窩煤”被加工成多孔形狀的原因是
增大與氧氣接觸面積
增大與氧氣接觸面積
，使其燃燒更充分．制作“蜂窩煤”時(shí)常加入生石灰（主要成分為氧化鈣），其燃燒過程發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：
①SO2+CaO 
 高溫 
.
 
CaSO3，②2CaSO3+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4，
③2SO2+O2
 高溫 
.
 
2SO3，④SO3+CaO 
 高溫 
.
 
CaSO4．
從上述反應(yīng)可知，在制作“蜂窩煤”時(shí)加入生石灰的作用是
吸收SO2，減少空氣污染
吸收SO2，減少空氣污染
．
（4）現(xiàn)階段，人們大量利用燃料燃燒產(chǎn)生的能量．某�；瘜W(xué)小組在研究燃燒的條件時(shí)，做了下圖所示A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)．

①如圖所示白磷能夠燃燒的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）
C
C
，反應(yīng)的化學(xué)方程為
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
．
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)B和C可以得到的結(jié)論是
可燃物必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒
可燃物必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?福建）某�；瘜W(xué)興趣小組在研究CO2和NaOH是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)出如下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答：
（1）簡(jiǎn)述反應(yīng)后三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)A：
有溶液進(jìn)入試管內(nèi)；
有溶液進(jìn)入試管內(nèi)；
．
實(shí)驗(yàn)B：
氣球會(huì)充氣鼓起來；
氣球會(huì)充氣鼓起來；
．
實(shí)驗(yàn)C：
燒杯中的水被吸到錐形瓶中．
燒杯中的水被吸到錐形瓶中．
．
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所依據(jù)的共同原理是
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，試管里的氣體減少，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，試管里的氣體減少，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
．
（3）如果有同學(xué)質(zhì)疑，認(rèn)為上述的實(shí)驗(yàn)，還不能說明CO2和NaOH一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．你如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
將水槽中的氫氧化鈉溶液換成水與實(shí)驗(yàn)A做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．從對(duì)比實(shí)驗(yàn)中可以看出，液體換成水后，試管中液面上升的幅度較小，在氫氧化鈉溶液中，試管中液面上升的幅度較大．（其它答案合理都正確）
將水槽中的氫氧化鈉溶液換成水與實(shí)驗(yàn)A做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．從對(duì)比實(shí)驗(yàn)中可以看出，液體換成水后，試管中液面上升的幅度較小，在氫氧化鈉溶液中，試管中液面上升的幅度較大．（其它答案合理都正確）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區(qū)三模）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
．
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號(hào)）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
【含量測(cè)定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（7）甲組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
86.7%
86.7%

（8）乙組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
．

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