Question

【題目】為測定某銅鋅合金中鋅的含量，取50g樣品進行實驗，將l00g稀鹽酸分五次加入該樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

加入稀鹽酸的質量／g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量／g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

試求：(1)m的數值為______

(2)該銅鋅合金中鋅的質量分數是________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】0.20 13%

【解析】

（1）根據分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加0.05g氫氣，第四、五都生成0.20g氫氣，說明第三次沒有完全反應，也增加0.05g進行分析；

（2）根據鋅和鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量計算鋅的質量，然后計算鋅的質量分數。

解：（1）根據表中數據，前兩次，每次都增加0.05g氫氣，第四、五都生成0.20g氫氣，說明第三次沒有完全反應，也增加0.05g，所以m值是0.15；

（2）設合金中鋅的質量為x，

x=6.5g；

銅鋅合金中鋅的質量分數是×100%=13%；

答：該銅鋅合金中鋅質量分數是13%。