Question

【題目】某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。

(1)鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(2)同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為________；②溶質(zhì)為____________________ 。

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證以上猜想。

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
方案一	__________	__________	猜想①成立
方案二	___________	_________	猜想②成立

Answer 1

【答案】 Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag 硝酸鋅和硝酸銅 硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀 取固體粉末于試管中，滴加稀鹽酸；取濾液于試管中，插入銅片(或滴入氯化鈉溶液) 無(wú)氣泡、銅片無(wú)明顯變化(或溶液無(wú)明顯現(xiàn)象) 取固體粉末于試管中，滴加稀鹽酸；取濾液于試管中，插入銅片(或滴入氯化鈉溶液) 無(wú)氣泡銅片上附著銀白色物質(zhì)(或溶液出現(xiàn)白色沉淀)

【解析】(1)鋅置換硝酸銀中的銀，同時(shí)得到硝酸鋅，化學(xué)方程式為；(2)由得到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅會(huì)先于銅與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測(cè)的兩種可能，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；(3)驗(yàn)證猜想：

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
方案一	取固體粉末于試管中，滴加稀鹽酸；取濾液于試管中，插入銅片(或滴入氯化鈉溶液)	無(wú)氣泡、銅片無(wú)明顯變化(或溶液無(wú)明顯現(xiàn)象)	猜想①成立
方案二	取固體粉末于試管中，滴加稀鹽酸；取濾液于試管中，插入銅片(或滴入氯化鈉溶液)	無(wú)氣泡、銅片上附著銀白色物質(zhì)(或溶液出現(xiàn)白色沉淀)	猜想②成立