Question

【題目】(1)不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗，按要求答題。

限選控制反應速率的方法：①反應物的濃度 ②反應物的狀態(tài)

限選試劑：A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C.塊狀石灰石 D.碳酸鈉溶液 E.粉末狀石灰石

填寫下表并回答相關問題。

實驗名稱	控制速率的方法	所選用的最佳試劑
滅火器反應原理	①	______和D
CO2的實驗室制法	_____________	A和C

寫出滅火器反應原理的化學方程式______________。

(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。

實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如右圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2_____ (填“>”或“<”)CO2，試管內溶液變成______色。

實驗二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，_______________________________。

Answer 1

【答案】 B ② Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O > 紅 產生淡黃色固體

【解析】本題考查了影響化學反應速率的因素，二氧化硫的性質。利用CO2和SO2性質的相似性，可將二氧化碳的性質遷移到二氧化硫的性質。

(1) 滅火器滅火時，需要滅火器快速產生二氧化碳，反應物的濃度越大，反應速度越快，滅火器中選用的最佳試劑是濃鹽酸和碳酸鈉溶液。故選B；實驗室制取CO2時需要得到平穩(wěn)的氣流，以便于收集，選用的最佳試劑是稀鹽酸和塊狀的石灰石，是通過控制反應物的狀態(tài)，來控制反應的速度。故選②；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

(2) 實驗一：在相同的條件下，試管內的液面越高，溶解的量越多，氣體的溶解度越大，所以相同條件下的溶解性：SO2>CO2；二氧化硫、二氧化碳分別與水反應生成亞硫酸和碳酸，亞硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅色，所以試管內溶液變成紅色；

實驗二：CO2和SO2化學性質有相似性，根據(jù)鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式可推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產生淡黃色固體。