（本題要求寫出計(jì)算過程）將1.80g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85g．求：
（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x；NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y
NaCl的質(zhì)量為5.85×20.0%=1.17g
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
135     80             117
x       y              1.17g
（1）
135
x
=
117
1.17g

x=1.35g（算到此給1分）
樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.35g
1.80g
×100%=75.0%（算到此給1分）
（2）解法（一）  80：y═117：1.17g
y=0.80g（算到此給1分）
NaOH溶液中水的質(zhì)量為：5.85g-1.17g=4.68g（算到此給0.5分）
所以NaOH溶液的質(zhì)量為：0.80g+4.68g=5.48g（算到此給0.5分）
解法（二）先算出氫氧化銅的質(zhì)量0.98g
NaOH溶液的質(zhì)量為：5.85g+0.98g-1.35g=5.48g
故答案為：（1）75.0%；（2）5.48g．
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