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【題目】氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道，如圖分別表示不同的化學反應，但均涉及到氯化鈉。

（1）金屬鈉在氯氣中燃燒產生大量白煙，圖1是二者反應生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元素的化學性質主要與原子的_____（填字母序號）有密切的關系。

A 最外層電子數(shù) B 核電荷數(shù) C 電子層數(shù) D 相對原子質量

（2）圖2描述了氯化鈉與硝酸銀溶液的反應，試用A、B、C所代表的微粒符號表示該反應的_____。

（3）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是_____（寫化學式），該反應的化學方程式為_____。

【答案】A ClO2

【解析】

（1）由圖可知，當發(fā)生化學變化時，元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，故元素的化學性質與最外層電子數(shù)有密切的聯(lián)系故選A；
（2）稀鹽酸與硝酸銀溶液反應屬于復分解反應，根據(jù)反應實質可知，鹽酸中的氯離子與硝酸銀中的銀離子結合成氯化銀白色沉淀；該反應的實質是：Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
故答案為：
（1）A；
（2）Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）ClO2；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應。試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論。

（1）探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?/span>_________色。根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應。

（2）探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊溶液設計實驗方案，請你判斷并（提示：Ba2+與SO42-可形成BaSO4白色沉淀）

實驗方案

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案一

取樣，滴入適量的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

稀硫酸過量

方案二

取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液

_________

稀硫酸過量

①上述設計的實驗方案中，正確的方案是：__________。

②若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你會選用的藥品是_______，實驗現(xiàn)象及結論是_____________。

（3）成成同學認為稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象，他提出可以對某些有明顯現(xiàn)象產生的中和反應進行探究，如稀鹽酸和氫氧化鋁的反應，可觀察到的現(xiàn)象為_________，說明中和反應已經發(fā)生，反應的化學方程式為_______________。。（提示：氫氧化鋁是不溶于水的白色固體，化學式為Al（OH）3）。

（4）現(xiàn)取10g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)______。（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】宏微結合是初中化學核心素養(yǎng)之一。

（1）從微觀知宏觀

圖中所示為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：

①氟元素的原子比氯元素的原子化學性質活潑的原因是_____。

②寫出11號元素和16號元素形成化合物的化學式_____。

（2）從宏觀知微觀

①從微粒的角度說明圖甲反應的實質是_____；所示反應中，圖乙參加反應的化學方程式為_____。

②H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，其微觀變化過程如上圖丙所示，參加反應的離子是_____（填離子符號）。已知FeCl3溶液能與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，從反應的微觀實質可以推測出Fe2（SO4）3溶液可以和某溶液反應同時生成兩種沉淀，寫出該反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的質量(g)

20

20

20

20

燒杯中剩余物的質量(g)

39.92

59.84

79.80

99.80

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_______g。

(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少____________? (寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質的種類為________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相同

B.t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g

C.“冬日撈堿，夏日曬鹽”中的堿和鹽可分別對應曲線中的甲和乙

D.t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液析出晶體質量多于乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的說法正確的是

A.化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化

B.化合反應的反應物一定是單質，生成物一定是化合物

C.，反應后固體質量增加，該反應不遵守質量守恒定律

D.某物質在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用下面兩種方法來測定空氣中氧氣含量，實驗裝置如下圖所示。(說明:實驗二中集氣瓶內壁的鐵粉除氧劑是用水濕潤后均勻涂附上去的，其中的輔助成分不干擾實驗)

（1）實驗一中，紅磷燃燒熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是_________。

（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是____________(寫一點)。

（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗一、實驗二中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別對應下面圖1、圖2，依據(jù)圖1、圖2信息，_________(填“實驗一”或“實驗二”)的測定方法更準確，判斷依據(jù)是___________。

（4）結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用實驗一或實驗二裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是___________(寫兩點)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】經過監(jiān)測和治理，某省的土壤質量已經得到了很好的改善，但個別地區(qū)仍然存在鹽堿地。某�；瘜W興趣小組的同學們?yōu)榇碎_展了實踐活動，他們采集了本地的土樣，并對土樣圍繞兩個問題進行探究。

（查閱資料）

①枸杞和合歡均可在輕度鹽堿地中生存。

②鹽堿地顯堿性。

③該土樣中的可溶性物質只含NaCl、CaCl2和Na2CO3。

（探究過程）

（1）甲組探究土樣的酸堿度。具體操作是________，由此得出，該土樣的pH>7。

（2）乙組探究土樣的成分（如圖所示）

向土樣中加入足量的蒸餾水，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

同學們對溶液I中的溶質成分很感興趣，作出如下猜想：

猜想一：只含NaCl；

猜想二：含NaCl、CaCl2；

猜想三：含NaCl、Na2CO3。

設計實驗，繼續(xù)探究。

1

驗證猜想所用試劑

實驗現(xiàn)象

實驗結果

方案一

AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

猜想①正確

方案二

______

無明顯現(xiàn)象

猜想②不正確

方案三

稀鹽酸

________

猜想③正確

（反思與評價）

①通過交流，甲組認為乙組的方案一不太嚴謹，理由是___________。

②同學們對沉淀I中CaCO3的來源展開了熱烈的討論。一致認為CaCO3也可能來自土樣本身。請解釋土樣中存在CaCO3的原因______________。

（總結與提升）改良該省的鹽堿地，充分利用土地資源，造福人民，我們任重而道遠。以下建議你認為正確的是____________。

a輕度鹽堿地可以種植枸杞

b可以用熟石灰改良鹽堿地

c鹽堿地應避免施用堿性化肥

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年 9 月 29 日，我省于山西省農產品國際交易中心舉辦了中國（山西）特色農產 品交易博覽會。某�；瘜W興趣小組的同學們參觀博覽會時，對農藥波爾多液產生了濃厚的興趣，于是同學們對其中的硫酸銅溶液開展了實踐活動。

探究過程：

（1）甲組用無水硫酸銅固體配制 100g質量分數(shù)為 8％的 CuSO4 溶液

①需硫酸銅固體的質量為______。

②某同學按如圖所示步驟依次操作，其中操作錯誤的步驟是______（填字母序號）， 會導致配得的硫酸銅溶液溶質質量分數(shù)______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

③操作 E 中用玻璃棒攪拌，其目的是______。

（2） 為比較相同濃度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液對過 氧化氫分解的催化效果，乙組同學設計了如圖所示的創(chuàng)新實驗。

實驗序號

5%H2O2 溶液體積/ml

分液漏斗中所加物質

實驗現(xiàn)象

實驗一

50

無

無明顯現(xiàn)象

實驗二

50

5ml 8%CuSO4 溶液

注射器活塞向右移動

實驗三

50

5ml 8%FeCl3 溶液

注射器活塞向右移動

設計實驗

①實驗前，應該先______ 。

②在乙組的探究實驗中，“實驗一”起的作用是______ 。

③為定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的______。

深入探究

④為了證明 CuSO4 溶液是該反應的催化劑，還需：a.驗證______； b.驗證______。

總結與提升：

同一物質可以有很多用途。當我們徜徉于化學的海洋時，會發(fā)現(xiàn)諸多的奇珍異寶 ，讓 我們一起來探究物質更多的用途吧。

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