Question

【題目】某化學興趣小組對“空氣中氧氣含量的測定”展開探究．
（1）【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖1、圖2），紅磷燃燒的符號表達式為 ． 興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%．
（2）【實驗改進】甲同學認為誤差主要是由實驗裝置造成的，于是改用圖3裝置進行實驗．

按圖2裝置實驗，實驗開始前應先進行的一步操作是 ． 實驗中燃燒匙內盛放紅磷的量必須 ．

（3）按圖3裝置實驗，點燃紅磷的方式不同于圖1，而是接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源．與圖2裝置相比，圖3裝置使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是 ．

（4）【提出問題】在操作規(guī)范的情況下，用改進后的裝置測得的氧氣含量約為14%．為什么測量結果與真實值仍有較大差距呢？
【查閱資料】燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒．引起本實驗的誤差除裝置外，還與可燃物的性質有關．
【實驗探究1】乙同學利用圖4裝置測定空氣中氧氣的含量．其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內壓強精確地記錄并保存下來．圖5是用該裝置測得的木炭在集氣瓶中燃燒的壓強﹣時間關系圖（該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內初始氣壓，P是反應結束時恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）．

反應開始時集氣瓶中壓強會瞬間（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是 ．
（5）根據圖5，木炭不可代替紅磷測定空氣中氧氣含量的原因是

（6）【實驗探究2】已知常溫下鐵與空氣中的氧氣、水反應生成鐵銹（主要成分是Fe2O3﹒xH2O），試寫出相關符號表達式在有氯化鈉、炭粉存在條件下，反應速度較快．丙同學根據鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，設計了圖6所示實驗裝置，8分鐘后測得數(shù)據如下表：

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內空氣	量筒內水	量筒內剩余水
262mL	180.0mL	127.2mL

（7）丙同學將鐵粉、炭粉等物質不是堆在瓶底，而是撒在浸潤氯化鈉的濾紙條上再貼在廣口瓶內側，其目的是
（8）根據表中數(shù)據計算空氣中的氧氣含量．（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）
（9）【結論與反思】通過上述實驗探究，選擇合適的物質和實驗裝置進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小 ．

Answer 1

【答案】
（1）4P+5O2 2P2O5
（2）檢查裝置氣密性,足量
（3）改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷,避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差
（4）變大,木炭燃燒放熱,溫度升高,氣壓瞬間變大
（5）木炭燃燒雖然消耗氧氣,但是生成二氧化碳導致氣壓幾乎不變
（6）4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3﹒xH2O
（7）增大反應物接觸面積,加快反應速率
（8）解：氧氣的體積=180.0mL﹣127.2mL=52.8mL，

氧氣的含量為： ×100%=20.2%，

答：空氣中氧氣含量是20.2%．

（9）實驗誤差
【解析】解：【實驗回顧】

紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2 2P2O5．

故填：4P+5O2 2P2O5．

【實驗改進】（2）按圖2裝置實驗，實驗開始前應先進行的一步操作是檢查裝置氣密性，實驗中燃燒匙內盛放紅磷的量必須足量，目的是使裝置中的氧氣完全反應．

故填：檢查裝置氣密性；足量．（3）與圖2裝置相比，圖3裝置使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是：改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差．

故填：改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差．

【實驗探究1】（4）反應開始時集氣瓶中壓強會瞬間變大，原因是木炭燃燒放熱，溫度升高，氣壓瞬間變大．

故填：變大；木炭燃燒放熱，溫度升高，氣壓瞬間變大．（5）根據圖5，木炭不可代替紅磷測定空氣中氧氣含量的原因是木炭燃燒雖然消耗氧氣，但是生成二氧化碳導致氣壓幾乎不變．

故填：木炭燃燒雖然消耗氧氣，但是生成二氧化碳導致氣壓幾乎不變．

【實驗探究2】（6）常溫下鐵與空氣中的氧氣、水反應生成鐵銹（主要成分是Fe2O3﹒xH2O），反應的化學方程式為：4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3﹒xH2O．

故填：4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3﹒xH2O．（7）丙同學將鐵粉、炭粉等物質不是堆在瓶底，而是撒在浸潤氯化鈉的濾紙條上再貼在廣口瓶內側，其目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．

故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率．

【結論與反思】

通過上述實驗探究，選擇合適的物質和實驗裝置進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差．

故填：實驗誤差．

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．