Question

（2009?聊城）某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為（本空結(jié)果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是多少噸？

Answer 1

【答案】分析：（1）可根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式先求出反應的氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)污水的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．
（2）可以先求出100t污水中含氯化氫的質(zhì)量，再寫出化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式求出氫氧化鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）設廢水中氯化氫的質(zhì)量為y
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O    
36.5   40
 y     4g

解之得：y=3.65g
∴該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)==0.365%
故答案為：0.365%
（2）100t廢水中含氯化氫的質(zhì)量為100t×0.365%=0.365t
設處理100t這種廢水，需要Ca（OH）₂的質(zhì)量為x
 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
 73      74
0.365t   x
  
 解之得：x=0.37t
答：（1）該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.365%；
（2）處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是0.37t
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，關鍵要掌握解題的步驟．