Question

13．從稀硫酸、鹽酸、碳酸鈣、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、鐵、氫氧化鋇等物質(zhì)中，選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按要求各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：（每種物質(zhì)只許選擇一次）
（1）有氣體生成的置換反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）有兩種氧化物生成的分解反應(yīng)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）有無(wú)氧酸鹽沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（4）有沉淀生成的中和反應(yīng)H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可，解題時(shí)要注意每種物質(zhì)只能使用一次．

解答 解：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，是有氣體生成的置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，是有兩種氧化物生成的分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；故填：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（4）硫酸屬于酸，氫氧化鋇屬于堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．