把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前(鐵、銅混合物和鹽酸)減少了0.2g，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

　　解：設混合物中Fe的質(zhì)量為x

　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

　　56　　　　　　　　　2

　　x　　　　　　　　　0.2g

　　＝　　x＝＝5.6g

　　則：×100％＝44％

　　答：略


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.10g．
（1）原混合物中銅的質(zhì)量？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.10g．
（1）原混合物中銅的質(zhì)量？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.10g．
（1）原混合物中銅的質(zhì)量？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

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把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.10g．
（1）原混合物中銅的質(zhì)量？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

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把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.10g．
（1）原混合物中銅的質(zhì)量？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

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