Question

將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量會減少的是（　�。�

A．HCl溶液

B．H₂SO₄溶液

C．FeSO₄ 溶液

D．CuSO₄溶液

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，據(jù)此分析問題即可．

解答：解：A、鐵與稀鹽酸能反應(yīng)，生成氫氣和氯化亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56-2）=54g，溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、由A的分析同理可知鐵與稀硫酸能反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵和氫氣而使溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、鐵與硫酸亞鐵不能反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量不會變化，故C錯誤；
D、鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵與硫酸銅反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了金屬與酸或鹽反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學方程式進行計算．