Question

某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復(fù)分解反應(yīng)進行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離子是________和________（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實驗設(shè)計：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實驗設(shè)計：

編號	實驗	現(xiàn)象
1	向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2	向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的 BaCl2溶液．	有________生成，濾液為藍色

得出結(jié)論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應(yīng)，實質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結(jié)合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補充完整：
表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：________．

Answer 1

Ag⁺    NO₃^-    白色沉淀    反應(yīng)后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少
分析：查閱資料：利用電離的知識解決此題．
實驗設(shè)計：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可以借助指示劑的變色現(xiàn)象對反應(yīng)物的存在進行判斷．
實驗設(shè)計：CuSO₄溶液的試管里加入適量的BaCl₂溶液，會有白色的硫酸鋇沉淀出現(xiàn)．
研究討論：利用兩種反應(yīng)圖示的對比即可解決問題．
表達交流：利用兩個反應(yīng)圖示的粒子數(shù)量變化情況分析解決．
解答：查閱資料：利用電離的知識可知硝酸銀在電離時會生成銀離子與硝酸根離子．
實驗設(shè)計：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可以借助酚酞與堿變紅，再用鹽酸與之反應(yīng)，紅色消失則反應(yīng)一定發(fā)生．
實驗設(shè)計：CuSO₄溶液的試管里加入適量的BaCl₂溶液，會有白色的硫酸鋇沉淀出現(xiàn)．
研究討論：利用兩種反應(yīng)圖示的對比可知該處應(yīng)填入的物質(zhì)是硫酸鋇．
表達交流：分析兩個反應(yīng)圖示的粒子數(shù)量變化情況可知，復(fù)分解反應(yīng)實際上是反應(yīng)后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少．
故答案為：查閱資料：Ag⁺和NO₃^-
實驗設(shè)計：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
在燒杯中加入適量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液．	溶液由紅色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色	證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)

實驗設(shè)計：白色．
研究討論：BaSO₄．
表達交流：反應(yīng)后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少．
點評：在解該題時，首先要理解透復(fù)分解反應(yīng)的條件，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．