Question

1．各學校進行了實驗操作考查．配制100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗步驟如圖：

（1）計算：氯化鈉質(zhì)量和水的體積（水的密度：1.0g/mL）．
（2）稱量：如圖1所示（右盤無砝碼）稱得的氯化鈉質(zhì)量為4 g．
量�。哼x擇量程為100  （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒準確取96 mL水．
（3）溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%．
（4）裝瓶、貼標簽：請?zhí)顚憟D2所示標簽．
[反思]
（5）若上述實驗過程中，右邊托盤沒有放一張與左邊托盤大小相同的紙，而其它操作步驟正確，將導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“不變”或“偏小”）．
（6）若將上述100g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過程中，需要再加水100mL．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)游碼刻度可以判斷稱得的氯化鈉質(zhì)量；
選擇量筒時，量程應該大于或等于量取液體的體積；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量可以計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）標簽應該注明溶液名稱及其質(zhì)量分數(shù)；
（5）若上述實驗過程中，右邊托盤沒有放一張與左邊托盤大小相同的紙，而其它操作步驟正確，將導致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
（6）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（2）如圖1所示（右盤無砝碼）稱得的氯化鈉質(zhì)量為4 g．
故填：4．
量取水的體積為：（100g-4g）÷1g/mL=96mL，應該選擇量程為100mL的量筒．
故填：100；96．
（3）配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{100g}$×100%=4%，
故填：4%．
（4）標簽如下圖所示：

（5）若上述實驗過程中，右邊托盤沒有放一張與左邊托盤大小相同的紙，而其它操作步驟正確，將導致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故填：偏�。�
（6）若將上述100g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，溶液質(zhì)量應該增大1倍，即溶液質(zhì)量應該增大到200g，因此稀釋過程中，需要再加水的體積為：（200g-100g）÷1g/mL=100mL．
故填：100．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．