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如圖是某工業(yè)用食鹽產品質量指標．為了測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，取100g該工業(yè)用食鹽進行實驗：①測得水的質量為3.36g；②用碳酸鈉來測定雜質氯化鋇的質量時，得到0.985g沉淀（化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
求：（1）100g該工業(yè)用食鹽中含BaCl2的質量．
（2）請計算此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？并判斷該工業(yè)用食鹽是否符合產品質量指標．
（1）1.04g      （2）此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是95.6%符合產品質量指標．

試題分析：（1）設100g該工業(yè)用鹽中含BaCl2的質量為x，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208          197
x          0.985g

解之得x=1.04g；
（2）100g該工業(yè)鹽中含H2O的質量為：100g×3.36%=3.36g；
100g該工業(yè)鹽中含NaCl的質量為：100g﹣3.36g﹣1.04g=95.6g；
該工業(yè)鹽中含NaCl的質量分數(shù)為：×100%=95.6%；
因為95.6%＞95.0%，所以該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)符合產品質量指標．
答：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質量為1.04g；
（2）此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是95.6%符合產品質量指標．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．計算工業(yè)用鹽中氯化鈉的質量時，要注意減去工業(yè)用鹽中所含有的少量的水的質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據見下表：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應后
生成氣體
的質量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量是多少？(寫出計算過程)

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

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將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8g（銅的相對原子質量為64）．計算：
（1）反應產生沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染�；瘜W興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．講行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)：

(I)反應生成C02氣體的質量是        g；
(2)反應后生成氯化鈉的質量是多少?(寫出計算過程)
(3)農業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農業(yè)上選種?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？
乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：
物質
乙醇
氧氣
二氧化碳
水
一氧化碳
反應前質量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反應后質量（g）
0
0
6.6
5.4
a
 
①表中a的值為____     __。
②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質的質量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示。試計算：（提示：NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3）

（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為     g；
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？（結果精確到0.01g）
（3）硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（結果精確到0.1%）

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有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（SiO2是一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體），某化學興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質量分數(shù)，進行了如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成質量相等的兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份，并分別倒入兩個錐形瓶中；
③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸（足量）的兩個錐形瓶中，測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如右圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                               。
（2）若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質量分數(shù)為20%，則m的值為多少？（要有計算過程）
（3）若再稱取12.5g二氧化硅的質量分數(shù)為20%的該石灰石樣品進行煅燒，一段時間后冷卻至室溫，稱得剩余固體的質量為10.3g，則10.3g剩余固體中鈣元素的質量為           。

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(3分)乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣(CaC2)與水反應制取乙炔，該反應方程式為：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。若要制取13 g乙炔氣體，需要碳化鈣的質量是多少克？

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