Question

以下為初中化學(xué)常見物質(zhì)，由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素組成．
（1）同學(xué)們利用如圖1做了如下實驗（A、B、C中盛放有不同的藥品）：
[實驗1]若將紅棕色固體放入B中，打開K₁、K₂，將A中液體加入B中，關(guān)閉K₁，觀察到B中溶液變?yōu)辄S色，一段時間后，盛水的C中導(dǎo)管口有大量氣泡冒出，B中溶液變?yōu)闇\綠色，則B中盛放的物質(zhì)為     ，A中液體為             ．
[實驗2]若B中集滿某純凈氣體，打開K₁、K₂，將A中液體加入B中，關(guān)閉K₁、K₂，充分反應(yīng)后，打開K₂，觀察到C中液體進入B中且變渾濁，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；                               ．
（2）上述實驗，向A、B、C中所加的物質(zhì)之間存在一定的關(guān)系，如圖2所示，且每組圖中的三種物質(zhì)屬于不同類別，將其化學(xué)式填入圖（“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）．

Answer 1

（1）[實驗1]生銹的鐵（鐵和氧化鐵）； 硫酸；
[實驗2]CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）

試題分析：
（1）[實驗1]根據(jù)固體為紅棕色滴加液體后溶液先變黃色后產(chǎn)生氣體，所以可以考慮生銹的鐵與稀酸的反應(yīng)；該過程是鐵銹中的氧化鐵先于硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（其溶液呈黃色），鐵銹反應(yīng)完全后，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故有氣泡冒出；
[實驗2]根據(jù)氣體能與A中的液體反應(yīng)且能使B中的壓強減小且產(chǎn)物能與C中的液體反應(yīng)生成沉淀，故B中的氣體是二氧化碳，A中的液體可以是氫氧化鈉溶液，兩者能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而C中可以是氫氧化鈣的溶液，進入B后碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致溶液變混；相關(guān)的方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）在上述實驗中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵、氧化鐵、氫氧化鈉、二氧化碳和氫氧化鈣，依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律可得如下關(guān)系：