【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品(含少量雜質(zhì),且雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))于燒杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時(shí),恰好完全反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問(wèn)題:

提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

(1)從圖中可以看出,完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。

(2)樣品中鋅的質(zhì)量為 g。

(3)反應(yīng)后,所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

【答案】(1)0.2 (2)6.5 (3)16.1%

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖示,完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)系=65:2,故要生成0.2 g 氫氣,需要鋅的質(zhì)量為6.5g

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中ZnSO4與H2的質(zhì)量關(guān)系,即可求出溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量,進(jìn)而可計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

161 2

x 0.2g

161:2=x:0.2g

X=16.1g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=6.5g+93.7g-0.2g=100g

所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.1g/100g×100%=16.1%

答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白:

①2個(gè)氫原子 ;

②3個(gè)氧分子 ;

③氯離子

④水 ;⑤氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為 價(jià)。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①硫在氧氣中燃燒

②一氧化碳在高溫條件下還原三氧化二鐵 。

(3)我們學(xué)習(xí)過(guò)的一些物質(zhì),在實(shí)際生活中有著重要的用途,F(xiàn)有下列物質(zhì):

A、乙醇

B、活性炭

C、稀有氣體

D、鎂

E、二氧化碳

F、氧氣

請(qǐng)根據(jù)它們的用途,用字母代號(hào)填空:

可供給呼吸,急救病人;

可用于制干冰、溫室氣體肥料;

可用高梁、玉米和薯類(lèi)等經(jīng)過(guò)發(fā)酵而制得,該物質(zhì)可做酒精燈燃料;

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可在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光;

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