將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱,待反應(yīng)完成后,冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。試通過計算確定剩余的39g固體的組成。

剩余物的組成:Cu:32g,C:7g或Cu:32g,CuO:7g

解析試題分析:炭粉和氧化銅的黑色固體,加熱反應(yīng)要不恰好反應(yīng),要不炭粉過量,要不氧化銅過量,首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求出生成二氧化碳的質(zhì)量=50g-39g=11g,再根據(jù)化學(xué)方程式:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑中,炭粉、氧化銅與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,算出發(fā)生反應(yīng)的炭粉、氧化銅的質(zhì)量,再討論過量的物質(zhì)質(zhì)量
解:設(shè)生成銅的質(zhì)量為x
C+ 2CuO2Cu + CO2
128    44              
x    50g -39g                   

x=32g
剩余物的組成:Cu:32g,C:7g,Cu:32g,CuO:7g
考點:質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

根據(jù)國家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標準為
3.5 g/100 mL~5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量,進行了實驗。實驗后,得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品的總酸含量,并說明是否符合國家標準。
(醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

2005年5月22日上午11時08分,中國登山測量隊成功登上珠峰頂,這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量。氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑,用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣:CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑,氫氣供燃燒之需。現(xiàn)有168g氫化鈣與足量水反應(yīng),可生成多少克氫氣?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究,該紅色粉末可能由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是:①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
【查閱資料】(1)白色無水CuSO4遇水變藍
(2)Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【實驗探究】
[甲組同學(xué)]:定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
(1)小云取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,充分振蕩后觀察,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,得有色溶液。則猜想        一定不成立,其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
(2)小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲,反應(yīng)充分后,觀察到                      
現(xiàn)象,得出猜想③成立。
[乙組同學(xué)]:定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)
實驗步驟:小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中,按下圖進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量(裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計),其數(shù)據(jù)如下表:

   
反應(yīng)前
反應(yīng)后


玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3 g
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1 g


洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6 g
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9 g
 
【交流討論】
(1)在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
(2)根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算:紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為            。
(3)從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處。你認為應(yīng)該如何改進?              
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液做進一步探究
實驗步驟:小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液54.4克(假設(shè)溶質(zhì)只有碳酸鈉一種),逐滴加入稀鹽酸50克至無氣泡冒出為止,生成二氧化碳4.4克。試計算:
(1)加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

下圖為某濃鹽酸的商標。計算回答下列問題:

(1)某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制50mL7.3%的稀鹽酸(此稀鹽酸的密度取1.0g/mL),需要該濃鹽酸_______g。(計算結(jié)果保留整數(shù))
(2)用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是:在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸,并測量不同時間溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)時間(秒)
 
0
 
25
 
50
 
75
 
100
 
125
 
150
 
175
 
200
 
滴入稀鹽酸體積(mL)
 
0
 
4
 
8
 
12
 
16
 
20
 
24
 
28
 
32
 
pH
 
13.2
 
13.0
 
12.7
 
12.4
 
12.1
 
7.0
 
2.0
 
1.6
 
1.3
 
 
①觀察上表發(fā)現(xiàn),當(dāng)反應(yīng)時間在_________秒時,氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和;
②結(jié)合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù),試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確至0.1g)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某同學(xué)需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量。他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過氧化氫溶液全部加入,不同時間用電子天平測量其質(zhì)量,所得讀數(shù)如下表所示:

反應(yīng)時間/min
0
1
2
3
4
5
6
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
335.70
334.30
334.00
333.50
333.00
332.50
332.50
 
(1)試分析,100g過氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為         。(2分)
(2)計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)(6分)
(3)請分析該方法測定結(jié)果可能會偏大的原因有                    (寫出一點即可)(2分)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

興趣小組同學(xué)利用圖3裝置進行相關(guān)實驗,看到的現(xiàn)象有:        ,在這個反應(yīng)里,被還原的物質(zhì)是        。計算要使80 g氧化銅完全還原,需要碳的質(zhì)量至少是多少?               

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

在我國青海湖地區(qū)有一種說法,冬天撈堿,夏天曬鹽.這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl.人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3,固體25.0g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到8.8g二氧化碳氣體.試計算:(1)原固體中Na2CO3,的質(zhì)量分數(shù);(2)反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學(xué)方程式,并計算要使80g氧化銅完全還原,需要碳的質(zhì)量至少是   g

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同步練習(xí)冊答案